Tiosulfat de magnesi

Tiosulfat de magnesi

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	135,914 Da
Estructura química
Fórmula química	MgO₃S₂
SMILES canònic	Model 2D [O-]S(=O)(=S)[O-].[Mg+2]
Identificador InChI	Model 3D

El tiosulfat de magnesi és un compost inorgànic, del grup de les sals, que està constituït per anions tiosulfat ${\displaystyle {\ce {S2O3^{2-}}}}$ i cations magnesi (2+) ${\displaystyle {\ce {Mg^2+}}}$, la qual fórmula química és ${\displaystyle {\ce {MgS2O3}}}$.

El tiosulfat de magnesi forma l'hexahidrat ${\displaystyle {\ce {MgS2O3*6H2O}}}$ de densitat 1,818 g/cm³ i que cristal·litza en el sistema ortoròmbic, grup espacial Pnma. Si s'escalfa fins a 170 °C forma el trihidrat ${\displaystyle {\ce {MgS2O3*3H2O}}}$ i a 420 °C forma el compost anhidre. Aquest compost anhidre té una densitat 1,236 g/cm³ i un punt de fusió de 1710 °C. És soluble en aigua, a 20 °C la solubilitat és de 50 g en 100 g d'aigua. És poc tòxic pels humans.^[1]

Si s'escalfa a 600 °C en presència d'oxigen dona sulfat de magnesi ${\displaystyle {\ce {MgSO4}}}$, sofre ${\displaystyle {\ce {S}}}$ i diòxid de sofre ${\displaystyle {\ce {SO2}}}$. La reacció és:^[1]

$${\displaystyle {\ce {MgS2O3 + 2O2 ->[\Delta] MgSO4 + S + SO2}}}$$

El tiosulfat de magnesi es pot preparar per reacció del clorur de magnesi ${\displaystyle {\ce {MgCl2}}}$ i tiosulfat de sodi ${\displaystyle {\ce {Na2S2O3}}}$ segons la reacció:^[1]

$${\displaystyle {\ce {MgCl2 + Na2S2O3 -> MgS2O3 + 2NaCl}}}$$

S'ha emprat per eliminar l'ozó i el clor de les aigües de les xarxes de distribució a les poblacions que han sigut tractades per potabilitzar-les.^[1]