Dusičnan ceritý

dusičnan ceritý
Obecné
Systematický názevDusičnan ceritý
Anglický názevCerium(III) nitrate
Německý názevCer(III)-nitrat
Sumární vzorecCe(NO3)3
VzhledBezbarvé krystaly (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS10108-73-3
10294-41-4 (hexahydrát)
PubChem24948
Vlastnosti
Molární hmotnost326,12 g/mol
Hustota2,38 g/cm3
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH272 H318 H410
P-větyP210 P273 P280 P305+351+338+310 P370+378 P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan ceritý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ce(NO3)3. Nejčastěji se vyskyuje jako hexahydrát.

Výroba

Dusičnan ceritý lze připravit rozpuštěním ceru v kyselině dusičné,

Ce + 4 HNO 3 ⟶ Ce ( NO 3 ) 3 + NO + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {Ce + 4HNO3 -> Ce(NO3)3 + NO + 2H2O}}}

rozpuštěním oxidu nebo hydroxidu ceritého v kyselině dusičné:

Ce 2 O 3 + 6 HNO 3 ⟶ 2 Ce ( NO 3 ) 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {Ce2O3 + 6HNO3 -> 2Ce(NO3)3 + 3H2O}}}

Ce ( OH ) 3 + 3 HNO 3 ⟶ Ce ( NO 3 ) 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {Ce(OH)3 + 3HNO3 -> Ce(NO3)3 + 3H2O}}}

Model krystalové struktury hexahydrátu dusičnanu ceritého

Vlastnosti

Dusičnan ceritý jako hexahydrát je pevná látka, která je ve formě bezbarvých fólií nebo velmi malých hranolů. Má triklinickou krystalovou strukturu s krystalovou skupinou P 1 (skupina č. 2) . Při 100 °C se přemění na trihydrát, který se sám rozkládá při teplotách nad 200 °C.[2][3]

Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu:

Ce ( NO 3 ) 3 ⋅ 6 H 2 O   → 20 o C , P 4 O 10   Ce ( NO 3 ) 3   + 6 H 2 O {\displaystyle {\ce {Ce(NO3)3*6H2O\ \xrightarrow {20^{o}C,P_{4}O_{10}} \ Ce(NO3)3\ +6H2O}}}

Rozkládá se při zahřívání:

4 Ce ( NO 3 ) 3   → 700 − 750 o C   2 Ce 2 O 3   + 12 NO 2   + 3 O 2 {\displaystyle {\ce {4Ce(NO3)3\ \xrightarrow {700-750^{o}C} \ 2Ce2O3\ +12NO2\ +3O2}}}

Krystalický hydrát se při zahřátí změní:

2 Ce ( NO 3 ) 3 ⋅ 6 H 2 O   → 200 − 250 o C   2 Ce ( NO 3 ) O   + 4 NO 2   + O 2   + 12 H 2 O {\displaystyle {\ce {2Ce(NO_{3})_{3}*6H2O\ \xrightarrow {200-250^{o}C} \ 2Ce(NO3)O\ +4NO2\ +O2\ +12H2O}}}

Reaguje se zásadami:

Ce ( NO 3 ) 3   + 3 NaOH ⟶ Ce ( OH ) 3 ↓ + 3 NaNO 3 {\displaystyle {\ce {Ce(NO3)3\ +3NaOH->Ce(OH)3\downarrow +3NaNO3}}}

Reaguje s kyselinou sírovou:

2 Ce ( NO 3 ) 3   + 3 H 2 SO 4 ⟶ Ce 2 ( SO 4 ) 3 ↓ + 6 HNO 3 {\displaystyle {\ce {2Ce(NO3)3\ +3H2SO4->Ce2(SO4)3\downarrow +6HNO3}}}

Reakce s uhličitany alkalických kovů:

2 Ce ( NO 3 ) 3   + 3 K 2 CO 3 ⟶ Ce 2 ( CO 3 ) 3 ↓ + 6 KNO 3 {\displaystyle {\ce {2Ce(NO3)3\ +3K2CO3->Ce2(CO3)3\downarrow +6KNO3}}}

Využití

Hexahydrát se používá jako součást krémů na ošetření spálenin, obsahujících také sulfadiazin stříbrný. U velmi vážných popálenin snižuje riziko úmrtí.[4][5]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Нитрат церия(III) na ruské Wikipedii, Cer(III)-nitrat na německé Wikipedii a Cerium nitrate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Cerium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Latimer, Wendell M.; Hildebrand, Joel H. (1951). Reference Book of Inorganic Chemistry (3 ed.). New York: Macmillan. p. 581.
  3. ↑ R. Blachnik: . Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 372
  4. ↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
  5. ↑ Wassermann, D.; M. Schlotterer, F. Lebreton, J. Levy, M.C. Guelfi (1989). "Use of topically applied silver sulphadiazine plus cerium nitrate in major burns". Burns. 15 (4): 257–260. doi:10.1016/0305-4179(89)90045-4. ISSN 0305-4179. PMID 2765148.

Externí odkazy

Anorganické soli cerité
Halogenidy a pseudohalogenidy
Fluorid ceritý (CeF3) • Chlorid ceritý (CeCl3) • Bromid ceritý (CeBr3) • Jodid ceritý (CeI3) • Thiokyanatan ceritý (Ce(SCN)3)
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlorečnan ceritý (Ce(ClO3)3) • Chloristan ceritý (Ce(ClO4)3) • Bromičnan ceritý (Ce(BrO3)3) • Jodičnan ceritý (Ce(IO3)3) • Orthojodistan ceritý (Ce5(IO6)3) • Metajodistan ceritý (Ce6I4O23) • Siřičitan ceritý (Ce2(SO3)3) • Síran ceritý (Ce2(SO4)3) • Dithionan ceritý (Ce2(S2O3)3) • Seleničitan ceritý (Ce2(SeO3)3) • Selenan ceritý (Ce2(SeO4)3) • Dusičnan ceritý (Ce(NO3)3) • Fosforečnan ceritý (CePO4) • Hydrogenfosforečnan ceritý (Ce2(HPO4)3) • Metafosforečnan ceritý (Ce(PO3)3) • Hydrogendifosforečnan ceritý (CeHP2O7) • Uhličitan ceritý (Ce2(CO3)3) • Wolframan ceritý (Ce2(WO4)3) • Vanadičnan ceritý (CeVO4) • Orthoboritan ceritý (CeBO3)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Hydrid ceritý (CeH3) • Hydroxid ceritý (Ce(OH)3) • Oxid ceritý (Ce2O3) • Sulfid ceritý (Ce2S3) • Tellurid ceritý (Ce2Te3) • Nitrid ceritý (CeN) • Fosfid ceritý (CeP) • Arsenid ceritý (CeAs) • Antimonid ceritý (CeSb)