Gibbsova–Helmholtzova rovnice

Gibbsova-Helmholtzova rovnice vyjadřuje pomocí entalpie závislost změny Gibbsovy volné energie na teplotě.

Rovnice má tvar

${\displaystyle {\left({\frac {\partial }{\partial T}}{\left({\frac {G}{T}}\right)}\right)}_{p,n_{i}}=-{\frac {H}{T^{2}}}}$,

kde ${\displaystyle G}$ je Gibbsova volná energie, ${\displaystyle T}$ je termodynamická teplota a ${\displaystyle H}$ je entalpie. Index ${\displaystyle p,n_{i}}$ označuje, že se počítá při konstantním tlaku ${\displaystyle p}$ a stálém látkovém množství jednotlivých složek termodynamické soustavy.

Rovnice přímo vyplývá z jednoho ze vztahů mezi termodynamickými potenciály, též nazývaných Gibbsovy-Helmholtzovy rovnice.

• Gibbsova volná energie
• Termodynamický potenciál

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.