Hydrid lithný
Hydrid lithný | |
---|---|
Iontová struktura hydridu lithného | |
Obecné | |
Systematický název | Hydrid lithný |
Anglický název | Lithium hydride |
Německý název | Lithiumhydrid |
Sumární vzorec | LiH |
Vzhled | bezbarvý až šedý prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7580-67-8 |
SMILES | [H-].[Li+] |
InChI | InChI=1/Li.H/q+1;-1 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 7,95 g/mol |
Teplota tání | 688,7 °C |
Teplota varu | 900–1000 °C |
Hustota | 0,78 g.cm−3 |
Index lomu | 1,9847 |
Rozpustnost ve vodě | hydrolyzuje |
Bezpečnost | |
GHS02 GHS05 GHS06 Nebezpečí[1] | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Hydrid lithný (LiH) je sloučenina lithia a vodíku. Je to bezbarvá krystalická látka, běžně však bývá zbarvena do šeda. Jako typický iontový hydrid má vysoký bod tání (689 °C). Jeho hustota je 780 kg/m3 (téměř stejná jako hustota ethanolu).
Je nejstabilnější z hydridů alkalických kovů. Vlastnostmi je spíše podobný hydridům kovů alkalických zemin. Ačkoliv je LiH při vyšší teplotě velmi reaktivní, za obyčejné teploty je poměrně stálý. Nereaguje například ani se suchými plyny jako jsou kyslík, chlor nebo chlorovodík. Velmi živě naopak reaguje s vodou za vzniku hydroxidu lithného a vodíku.
- LiH + H2O LiOH + H2
Jako typická iontová sloučenina, i tavenina hydridu lithného vede elektrický proud, přičemž se rozkládá na lithium a vodík. Ten se uvolňuje na anodě, což je důkazem toho, že vodík je elektronegativnější složkou této sloučeniny.
Výroba
Jeho výroba vychází z přímé reakce kovového lithia a plynného vodíku:[2]
- 2 Li + H2 2 LiH
Použití
LiH má velké množství využití. Často je využíván jako sušidlo, prekurzor pro syntézu hydridu lithnohlinitého a při přípravě vodíku. LiH má největší obsah vodíku ze všech iontových hydridů, je 3× větší než v NaH, protože lithium má nejmenší relativní atomovou hmotnost ze všech kovů.
Deuterid lithný (LiD) je explozivní složka v termonukleárních zbraních. Deuterid lithný na rozdíl od tritia není radioaktivní.
Bezpečnost
LiH je zápalný na vzduchu. S vodou reaguje explozivně za vzniku hydroxidu lithného a vodíku.[3]
Odkazy
Reference
- ↑ a b Lithium hydride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2024-01-31]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ SMITH, R. L.; MISER, J. W. Compilation of the properties of lithium hydride. ntrs.nasa.gov. 1963-01-01. Dostupné online [cit. 2023-10-28]. (anglicky)
- ↑ Lithium hydride [online]. 2022-10-28 [cit. 2023-10-28]. Dostupné online.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Hydrid lithný na Wikimedia Commons
Anorganické soli lithné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid lithný (LiF) • Bromid lithný (LiBr) • Chlorid lithný (LiCl) • Jodid lithný (LiI) • Kyanid lithný (LiCN) • Kyanatan lithný (LiOCN) • Thiokyanatan lithný (LiSCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan lithný (LiOCl) • Chlorečnan lithný (LiClO3) • Chloristan lithný (LiClO4) • Bromičnan lithný (LiBrO3) • Bromistan lithný (LiBrO4) • Jodičnan lithný (LiIO3) Jodistan lithný (LiIO4) • Trihydrogenorthojodistan lithný (Li2H3IO6) • Siřičitan lithný (Li2SO3) • Dithioničitan lithný (Li2S2O4) • Dithionan lithný (Li2S2O6) • Síran lithný (Li2SO4) • Seleničitan lithný (Li2SeO3) • Hydrogenseleničitan lithný (LiHSeO3) • Selenan lithný (Li2SeO4) • Telluričitan lithný (Li2TeO3) • Metatelluran lithný (Li2TeO4) • Dusitan lithný (LiNO2) • Dusičnan lithný (LiNO3) • Fosfornan lithný (LiPO2H2) • Hydrogenfosforitan lithný (Li2PO3H2) • Dihydrogenfosforečnan lithný (LiH2PO4) • Fosforečnan lithný (Li3PO4) • Difosforečnan lithný (Li4P2O7) • Metafosforečnan lithný (LiPO3) • Arsenitan lithný (LiAsO2) • Dihydrogenarseničnan lithný (LiH2AsO4) • Arseničnan lithný (Li3AsO4) • Antimoničnan lithný (LiSbO3) • Uhličitan lithný (Li2CO3) • Hydrogenuhličitan lithný (LiHCO3) • Šťavelan lithný (Li2(CO2)2) • Orthokřemičitan lithný (Li4SiO4) • Metakřemičitan lithný (Li2SiO3) • Subkřemičitan lithný (Li8SiO6) • Cíničitan lithný (Li2SnO3) • Metaboritan lithný (LiBO2) • Dihydrogenorthoboritan lithný (LiH2BO3) • Triboritan lithný (LiB3O5) • Tetraboritan lithný (Li2B4O7) • Oktaboritan lithný (Li2B8O13) • Hlinitan lithný (Li3AlO3) • Kobaltitan lithný (LiCoO2) • Manganičitan lithný (Li2MnO3) • Manganan lithný (Li2MnO4) • Manganistan lithný (LiMnO4) • Chroman lithný (Li2CrO4) • Dichroman lithný (Li2Cr2O7) • Molybdenan lithný (Li2MoO4) • Wolframan lithný (Li2WO4) • Orthowolframan lithný (Li4WO5) • Metavanadičnan lithný (LiVO3) • Orthovanadičnan lithný (Li3VO4) • Niobičnan lithný (LiNbO3) • Tantaličnan lithný (LiTaO3) • Pentatitaničitan lithný (Li4Ti5O12) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li2ZrO3) • Orthozirkoničitan lithný (Li4ZrO4) • Dizirkoničitan lithný (Li2Zr2O5) • Uraničnan lithný (LiUO3) • Uranan lithný (Li2UO4) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid lithný (LiH) • Hydrid lithno-hlinitý (LiAl3H4) • Hydroxid lithný (LiOH) • Oxid lithný (Li2O) • Peroxid lithný (Li2O2) • Superoxid lithný (LiO2) • Hydrogensulfid lithný (LiSH) • Sulfid lithný (Li2S) • Disulfid lithný (Li2S2) • Selenid lithný (Li2Se) • Tellurid lithný (Li2Te) • Polonid lithný (Li2Po) • Amid lithný (LiNH2) • Imid lithný (Li2NH) • Nitrid lithný (Li3N) • Azid lithný (LiN3) • Fosfid lithný (Li3P) • Dihydrogenfosfid lithný (LiH2P) • Arsenid lithný (Li3As) • Antimonid lithný (Li3Sb) • Bismutid lithný (BiLi) |
Jiné |