Uhličitan cesný
Uhličitan cesný | |
---|---|
Strukturní vzorec | |
Model molekuly | |
Obecné | |
Systematický název | uhličitan cesný |
Sumární vzorec | Cs2CO3 |
Vzhled | bílý prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 534-17-8 |
PubChem | 10796 |
SMILES | [Cs+].[Cs+].[O-]C([O-])=O |
InChI | InChI=1S/CH2O3.2Cs/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 325,82 g/mol |
Teplota rozkladu | 610 °C (883 K) |
Hustota | 4,072 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | 260,5 g/100 ml |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | 11,0 g/100 ml (ethanol) 11,96 g/100 ml (dimethylformamid) 36,17 g/100 ml (dimethylsulfoxid) 39,42 g/100 ml (sulfolan) 72,33 g/100 ml (methylpyrrolidon) |
Měrná magnetická susceptibilita | −3,18×105 μm3/g |
Bezpečnost | |
GHS05 GHS07 GHS08 Nebezpečí[1] | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Uhličitan cesný je bílá krystalická látka dobře rozpustná v polárních rozpouštědlech jako jsou voda, alkoholy a dimethylformamid. V organických rozpouštědlech se rozpouští lépe než ostatní uhličitany, například uhličitan draselný a uhličitan sodný, ovšem stále je prakticky nerozpustný v nepolárních organických rozpouštědlech jako jsou toluen, xylen a chlorbenzen.
Tato látka se používá v organické syntéze jako zásada a má rovněž využití v zařízeních na přeměny energie.
Příprava
Uhličitan cesný lze získat tepelným rozkladem šťavelanu cesného.[2] Šťavelan cesný se zahříváním přeměňuje na uhličitan cesný za uvolnění oxidu uhelnatého:
- Cs2C2O4 → Cs2CO3 + CO
Dalším způsobem přípravy uhličitanu cesného je reakce hydroxidu cesného s oxidem uhličitým[2]:
- 2 CsOH + CO2 → Cs2CO3 + H2O
Reakce
Uhličitan cesný je důležitý pro N-alkylace sloučenin jako jsou mimo jiné sulfonamidy, aminy, β-laktamy, indoly, heterocyklycké sloučeniny, N-substituované aromatické imidy a ftalimidy.[3] Výzkum těchto sloučenin byl zaměřen na jejich přípravu a biologickou aktivitu.[4] Za přítomnosti tetrachlorozlatitanu sodného (Na[AuCl4]) je Cs2CO3 velmi účinný při aerobní oxidaci různých druhů alkoholů na ketony a aldehydy při pokojové teplotě bez přítomnosti polymerních sloučenin. Při použití primárních alkoholů se nevytváří žádná kyselina.[5] Selektivní oxidace alkoholů na karbonylové sloučeniny může být obtížná kvůli nukleofilní povaze karbonylového meziproduktu.[4] Dříve se k oxidaci alkoholů používaly chromové a manganisté sloučeniny, ovšem ty jsou toxické a poměrně drahé. Uhličitan cesný může použit při citlivých syntézách, kde je potřeba silná zásada.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Caesium carbonate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Cesium carbonate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b E. L. Simons; E. J. CAIRNS; L. D. SANGERMANO. Purification and preparation of some caesium compounds. Talanta. 1966, s. 199–204. DOI 10.1016/0039-9140(66)80026-7. PMID 18959868. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ MERCEDES, Escudero; LAUTARO D. KREMENCHUZKY; A ISABEL A. PERILLO; HUGO CERECETTO; MARÍA BLANCO. Efficient Cesium Carbonate Promoted N-Alkylations of Aromatic Cyclic Imides Under Microwave Irradiation. Synthesis. 2010, s. 571. DOI 10.1055/s-0030-1258398. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ a b BABAK, Karimi; FRAHAD KABIRI ESTANHANI. Gold nanoparticles supported on Cs2CO3 as recyclable catalyst system for selective aerobic oxidation of alcohols at room temperature. Chemical Communications. 2009. DOI 10.1039/b908964k. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ LIE, Liand; GUODONG RAO; HAO-LING SUN; JUN-LONG ZHANG. Aerobic Oxidation of Primary Alcohols Catalyzed by Copper Salts and Catalytically Active m-Hydroxyl-Bridged Trinuclear Copper Intermediate. Advances in Synthesis and Catlaysis. 2010. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-02-01. DOI 10.1002/adsc.201000456. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. Archivovaná kopie. www.chem.pku.edu.cn [online]. [cit. 2018-10-02]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2014-02-01.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu uhličitan cesný na Wikimedia Commons
Anorganické soli cesné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid cesný (CsF) • Bromid cesný (CsBr) • Chlorid cesný (CsCl) • Jodid cesný (CsI) • Kyanid cesný (CsCN) • Thiokyanatan cesný (CsSCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlorečnan cesný (CsClO3) • Chloristan cesný (CsClO4) • Bromičnan cesný (CsBrO3) • Jodičnan cesný (CsIO3) • Jodistan cesný (CsIO4) • Siřičitan cesný (Cs2SO3) • Síran cesný (Cs2SO4) • Selenan cesný (Cs2SeO4) • Telluran cesný (Cs2TeO4) • Dusitan cesný (CsNO2) • Dusičnan cesný (CsNO3) • Hydrogenorthofosforečnan cesný (Cs2HPO4) • Dihydrogenarseničnan cesný (CsH2AsO4) • Arseničnan cesný (Cs3AsO4) • Metaniobičnan cesný (CsNbO3) • Metatantaličnan cesný (CsTaO3) • Uhličitan cesný (Cs2CO3) • Šťavelan cesný (Cs2(CO2)2) • Metakřemičitan cesný (Cs2SiO3) • Manganistan cesný (CsMnO4) • Chroman cesný (Cs2CrO4) • Dichroman cesný (Cs2Cr2O7) • Molybdenan cesný (Cs2MoO4) • Wolframan cesný (Cs2WO4) • Orthovanadičnan cesný (Cs3VO4) • Titaničitan cesný (Cs2TiO3) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid cesný (CsH) • Hydroxid cesný (CsOH) • Oxid cesný (Cs2O) • Superoxid cesný (CsO2) • Peroxid cesný (Cs2O2) • Ozonid cesný (CsO3) • Sulfid cesný (Cs2S) • Selenid cesný (Cs2Se) • Tellurid cesný (Cs2Te) • Amid cesný (CsNH2) • Azid cesný (CsN3) • Aurid cesný (CsAu) |