Kaliumoksalaatti

Kaliumoksalaatti
Tunnisteet
CAS-numero 583-52-8
PubChem CID 139131120 ja 2733441 11413, 139131120 ja 2733441
Ominaisuudet
Molekyylikaava K2C2O4
Moolimassa 166,22 g/mol
Ulkomuoto Väritöntä kiteistä ainetta[1]
Tiheys 2,127 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen 33 g/100 ml (16 °C)[1]
Infobox OK

Kaliumoksalaatti eli dikaliumoksalaatti (K2C2O4) on kalium- ja oksalaatti-ionien muodostama ioniyhdiste. Ainetta käytetään muun muassa tekstiiliteollisuudessa, puhdistusaineissa ja reagenssina analyyttisessä kemiassa.

Ominaisuudet ja käyttö

Kaliumoksalaatti on värittömiä tai valkoisia kiteitä. Se on hygroskooppista ja esiintyy usein kidevedellisenä monohydraattina K2C2O4·H2O. Kidevesi poistuu, kun yhdistettä kuumennetaan 160 °C:n lämpötilaan. Kaliumoksalaatti on oksalaattisuoloista veteen runsasliukoisin.[2][3]

Kaliumoksalaattia valmistetaan neutraloimalla oksaalihappoa kaliumhydroksidin tai -karbonaatin avulla. Jos emästä ei ole stoikiometristä määrää muodostuu kaliumvetyoksalaattia.[4]

Kaliumoksalaattia käytetään tekstiiliteollisuudessa, tahranpoistoaineissa ja metallien puhdistukseen ja kiillotukseen, analyyttisessä kemiassa muun muassa kalsiumpitoisuuden määrityksessä, valokuvauksessa rauta(III)oksalaattikehitteiden valmistuksessa ja uraanin erottamiseen rikasteesta.[1][2][3][4]

Lähteet

  1. a b c d Raimo Alén: Kokoelma orgaanisia yhdisteitä, s. 421. Consalen Consulting, 2009. ISBN 978-952-92-5627-3.
  2. a b Hiroyuki Sawada & Toru Murakami: Oxalic acid, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2001 Teoksen verkkoversio Viitattu 18.12.2011
  3. a b Wilhelm Riemenschneider & Minoru Tanifuji: Oxalic acid, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2002 Teoksen verkkoversio Viitattu 18.12.2011
  4. a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 889. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 18.12.2011). (englanniksi)

Aiheesta muualla

  • ChemBlink: Potassium oxalate (englanniksi)
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.