Magnesiumasetaatti
Magnesiumasetaatti | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Tunnisteet | |
CAS-numero | 142-72-3 |
PubChem CID | 8896 ja 517043 |
Ominaisuudet | |
Molekyylikaava | (CH3COO)2Mg |
Moolimassa | 142,398 |
Ulkomuoto | Väritön tai valkoinen kiteinen aine |
Sulamispiste | 323 °C (hajoaa)[1] |
Tiheys | 1,42 g/cm3[1] |
Liukoisuus veteen | 396 g/l (25 °C)[2] |
Infobox OK |
Magnesiumasetaatti ((CH3COO)2Mg) on magnesium- ja asetaatti-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään polymeerien valmistuksessa, tekstiilien värjäyksessä ja antibakteerisena aineena.
Ominaisuudet
Huoneenlämpötilassa magnesiumasetaatti on väritöntä tai valkoista ainetta. Kidevedetön yhdiste on erittäin hygroskooppista. Kidevedetön magnesiumasetaatti on polymorfista ja siitä tunnetaan alkeiskopiltaan α-muoto ja trikliininen β-muoto. Yhdisteestä tunnetaan myös kaksi kidevedellistä muotoa monohydraatti ((CH3COO)2Mg·H2O) ja tetrahydraatti ((CH3COO)2Mg·4H2O). Magnesiumasetaatti liukenee erittäin hyvin veteen ja liuokset ovat lievästi emäksisiä ja usein viskooseja. Aine liukenee myös alkoholeihin.[1][2][3][4]
Valmistus ja käyttö
Magnesiumasetaattia voidaan valmistaa liuottamalla magnesiumoksidia tai -karbonaattia etikkahappoon. Vesiliuoksesta haihduttamalla muodostuu tetrahydraattia ja kidevedetöntä yhdistettä voi valmistaa käyttämällä liuottimena etyyliasetaattia.[2][3][4]
- MgO + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2O
- MgCO3 + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2O + CO2
Magnesiumasetaattia käytetään viskoosikuitujen valmistuksessa neutraloimaan prosessissa muodostuvaa rikkihappoa. Sitä käytetään myös eläinten nahkojen parkitsemiseen, peittana tekstiilien värjäyksessä, lasitteiden valmistukseen ja antiseptisenä ja hajunmuodostumista ehkäisevänä yhdisteenä esimerkiksi deodoranteissa.[1][3][4]
Lähteet
- ↑ a b c d Alén, Raimo: Kokoelma orgaanisia yhdisteitä: Ominaisuudet ja käyttökohteet, s. 338. Helsinki: Consalen Consulting, 2009. ISBN 978-952-92-5627-3.
- ↑ a b c Perry, Dale L.: Handbook of Inorganic Compounds, s. 247–248. 2. painos. CRC Press, 2016. ISBN 9781439814628. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 9.1.2020). (englanniksi)
- ↑ a b c Deborah A. Kramer: Magnesium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004
- ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 611. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)