Équation d'Antoine
En chimie physique, l'équation d'Antoine (Louis Charles Antoine, 1825-1898) donne la pression de vapeur saturante d'une substance à une température donnée. Les coefficients de l'équation ne sont valables que pour un intervalle de température.
Équation
Cette équation est obtenue en intégrant la formule de Clausius-Clapeyron en supposant que l'enthalpie de vaporisation est une constante. On obtient tout d'abord la formule de Rankine[1] :
La constante est introduite à postériori pour ajuster plus précisément la corrélation à des données expérimentales[2],[3]. On obtient l'équation d'Antoine :
avec :
- la pression de vapeur saturante (Pa) ;
- la pression standard (100 000 Pa) ;
- les coefficients d'Antoine ;
- la température absolue (K).
En isolant la température, on obtient
qui donne la température d'ébullition d'une substance à une certaine pression.
Exemples
Composé | Coefficient | Coefficient | Coefficient | Température (K) | Référence |
---|---|---|---|---|---|
Benzène | 4,72583 | 1 660,652 | −1,461 | 333,4 - 373,4 | [4] |
0,14591 | 39,165 | −261,236 | 297,9 - 318 | [5] | |
Eau | 3,55959 | 643,748 | −198,043 | 379 - 573 | [6] |
5,40221 | 1 838,675 | −31,737 | 273 - 303 | [6] | |
5,20389 | 1 733,926 | −39,485 | 304 - 333 | [6] | |
5,07680 | 1 659,793 | −45,854 | 334 - 363 | [6] | |
5,08354 | 1 663,125 | −45,662 | 344 - 373 | [6] | |
6,20963 | 2 354,731 | 7,559 | 293 - 343 | [6] | |
4,65430 | 1 435,264 | −64,848 | 255,8 - 373 | [6] | |
Éthanol | 4,92531 | 1 432,526 | −61,819 | 364,8 - 513,91 | [7] |
DMF | 5,37646 | 1 049,26 | −113,84 | 301 - 426 | [8] |
Méthanol | 5,20409 | 1 581,341 | −33,50 | 288,1 - 356,83 | [8] |
Propan-2-ol | 4,8610 | 1 357,427 | −75,814 | 329,92 -362,41 | [8] |
Notes et références
Notes
- ↑ Pascal Febvre, Richard Taillet et Loïc Villain, Dictionnaire de physique, Bruxelles, De Boeck Supérieur, , 899 p. (ISBN 978-2-8041-7554-2, lire en ligne), p. 575.
- ↑ Schwartzentruber.
- ↑ Jaubert et al..
- ↑ (en) C Eon, C. Pommier et G. Guichon, « Vapor Pressures and Second Virial Coefficients of Some Five-Membered Heterocyclic Derivatives », Journal of Chemical Engineering Data, vol. 16, no 4, , p. 408-410.
- ↑ (en) D.D. Deshpande et M.V. Pandya, « Thermodynamics of Binary Solutions, Part 2, Vapour Pressures and Excess Free Energies of Aniline Solutions », Trans. Faraday Soc., vol. 63, , p. 2149-2157.
- ↑ a b c d e f et g (en) « Water », sur NIST/WebBook (consulté le 21 juin 2010).
- ↑ (en) D. Ambrose, C.H.S. Sprake et R. Townsend, « Thermodynamic properties of organic oxygen compounds XXXVII. Vapour pressures of methanol, ethanol, pentan-1-ol, and octan-1-ol from the normal boiling temperature to the critical temperature », J. Chem. Thermodyn., vol. 7, no 2, , p. 185-190 (DOI 10.1016/0021-9614(75)90267-0).
- ↑ a b et c (en) DP Biddiscoombe, « Thermodynamic Properties of Organic Oxygen Compounds, Parts 8. Purification and Vapor Pressures of the Propyl and Butyl Alcohols », Biddiscombe, Collerson et al., 1963, 2, .
Liens externes
- Jacques Schwartzentruber, École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux, « Expression de la pression de saturation liquide-vapeur », sur nte.mines-albi.fr, (consulté le ).
Bibliographie
- (en) Jaime Wisniak, « Historical Development of the Vapor Pressure Equation from Dalton to Antoine », Journal of Phase Equilibria, vol. 22, no 6, , p. 622-630 (DOI 10.1007/s11669-001-0026-x, lire en ligne, consulté le ).
- Jean-Noël Jaubert et Louis Schuffenecker, Pressions de vapeur saturantes des composés organiques, vol. K 670, Techniques de l'ingénieur, (lire en ligne).
Articles connexes
- Formule de Clausius-Clapeyron
- Formule de Dupré
- Pression de vapeur saturante
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