Chlorure de chloropentaamminecobalt

Chlorure de chloropentaamminecobalt(III)
Structure du chlorure de chloropentaamminecobalt(III)
Identification
No CAS	13859-51-3
No ECHA	100.034.163
No CE	237-594-8
PubChem	159702
SMILES	N.N.N.N.N.[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Co+3] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/3ClH.Co.5H3N/h3*1H;;5*1H3/q;;;+3;;;;;/p-3 Std. InChIKey : NSYALVBBDKTCLE-UHFFFAOYSA-K
Apparence	solide pourpre[1]
Propriétés chimiques
Formule	H15Cl3CoN5
Masse molaire[2]	250,445 ± 0,008 g/mol H 6,04 %, Cl 42,47 %, Co 23,53 %, N 27,96 %,
Propriétés physiques
Masse volumique	1,819 g/cm3[3] à 20 °C
Précautions
SGH[3]
Danger H317, H351, P201, P280, P302+P352 et P308+P313 H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H351 : Susceptible de provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P308+P313 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin.
NFPA 704[3]
1 2 0
Classification du CIRC
Groupe 2B du CIRC : cancérogène possible[1]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le chlorure de chloropentaamminecobalt(III) est un composé chimique de formule chimique [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂. C'est un sel rouge-violet, diamagnétique, soluble dans l'eau, du cation [Co(NH₃)₅Cl]²⁺ d'une part et de deux anions chlorure Cl⁻ d'autre part. Le cation est lui-même un complexe ammine de cobalt à l'état d'oxydation +3. Il présente un intérêt académique et historique.

• 
  Poudre de [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂.

Sa synthèse commence par l'oxydation d'une solution de chlorure de cobalt(II) CoCl₂ et d'ammoniaque NH₃^[4],[5] :

2 CoCl₂·6H₂O + 10 NH₃ + 2 HCl + H₂O₂ ⟶ 2 [Co(NH₃)₅(OH₂)]Cl₃ + 12 H₂O.

Cet intermédiaire est ensuite chauffé pour induire la coordination de l'un des ligands chlorure de la sphère externe :

[Co(NH₃)₅(OH₂)]Cl₃ ⟶ [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ + H₂O.

Le dication [Co(NH₃)₅Cl]²⁺ a une symétrie C_4v^[6],[7].

En solution aqueuse, le chlorure de chloropentaamminecobalt(III) reforme le complexe aquapentaammine [Co(NH₃)₅(OH₂)]Cl₃. Avec l'acide sulfurique concentré, le chlorure de chloropentaamminecobalt(III) forme le complexe d'hydrogénosulfate [Co(NH₃)₅OSO₃H]²⁺.

Les complexes de cobalt tiennent depuis longtemps une place importante en chimie inorganique, étant nombreux, colorés et faciles à préparer. C'est en partie sur la base de son étude de la chimie de coordination du cobalt qu'Alfred Werner a reçu le prix Nobel de chimie. Avant Werner, les modèles d'ammines postulaient des chaînes de centres azote pentavalents. Ce modèle de Jørgensen-Bloomstrand a été invalidé par Werner qui introduisit l'idée que les complexes de coordination comportent des atomes métalliques de géométrie octaédriques et tétraédriques, avec de l'ammoniac et d'autres ligands liés individuellement au métal. Le modèle de Werner expliquait pourquoi les ligands de la sphère interne sont moins réactifs^[8]. Dans le complexe [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, deux ions chlorure sont dans la sphère externe comme contre-ions et le troisième est coordonné au centre Co(III) dans la sphère interne : une réaction avec un excès de nitrate d'argent AgNO₃ précipiterait immédiatement les deux contre-ions chlorure, mais pas le ligand chlorure lié au cobalt.

• Portail de la chimie