Hipojódossav
Hipojódossav | |||
![]() | ![]() | ||
IUPAC-név | hipojódossav | ||
Kémiai azonosítók | |||
---|---|---|---|
CAS-szám | 14332-21-9 | ||
PubChem | 123340 | ||
ChemSpider | 109942 | ||
ChEBI | 29231 | ||
| |||
InChIKey | GEOVEUCEIQCBKH-UHFFFAOYSA-N | ||
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
Kémiai képlet | HIO | ||
Moláris tömeg | 143,89 g/mol | ||
Oldhatóság (vízben) | oldható[1] | ||
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
A hipojódossav szervetlen sav, képlete HOI. Vízben oldott jód és higany(II)- vagy ezüstsó reakciójával keletkezik. Diszproporcionálódása miatt gyorsan bomlik:[2]
- 5 HOI → HIO3 + 2I2 + 2H2O
Gyenge sav, savi disszociációs állandója (Ka) mintegy 10−11 (pKa≈11). A belőle protonvesztéssel keletkező konjugált bázis a hipojodit IO−. Hipojodit sókat jód és alkáli-hidroxidok reakciójával lehet előállítani. A hipojoditok jodidok és jodátok képződése közben gyorsan diszproporcionálódnak.[2]
Jegyzetek
- ↑ Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102., Berlin: De Gruyter, 463–465, 468, 474, 2008. o. (2007)
- ↑ a b Inorganic chemistry, 1st English ed., [edited] by Nils Wiberg., San Diego, Calif. : Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. (2001. szeptember 4.). ISBN 0-12-352651-5
Fordítás
Ez a szócikk részben vagy egészben a Hypoiodous acid című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.