Besi(II) sulfat
Nama | |
---|---|
Nama lain Fero sulfat; vitriol hijau;vitriol besi; copperas; melanterit; szomolnokit | |
Penanda | |
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChEMBL |
|
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Rumus kimia | FeSO4ads46bf |
Massa molar | 151.908 g/mol (anhidrat) 169.92 g/mol (monohidrat) 278.05 g/mol (heptahidrat) |
Penampilan | kristal putih atau biru/hijau |
Bau | tak berbau |
Densitas | 2.84 g/cm3 (anhidrat) 2.2 g/cm3 (pentahidrat) 1.898 g/cm3 (heptahidrat) |
Titik lebur | 70 °C (dehidrasi heptahidrat) 400 °C (dekomposisi) |
Kelarutan dalam air | 25.6 g/100mL (anhidrat) 48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C) |
Kelarutan | tidak bercampur pada alkohol |
Indeks bias (nD) | 1.536 (pentahidrat) 1.478 (heptahidrat) |
Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang) | Berbahaya (Xn) Iritasi (Xi) |
Frasa-R | R22, R36/38 |
Frasa-S | S2, S46 |
Titik nyala | Tak terbakar |
Termokimia | |
Entropi molar standar (S | 121 J·mol−1·K−1[1] |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH | −929 kJ·mol−1[1] |
Senyawa terkait | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
N verifikasi (apa ini YN ?) | |
Referensi | |
Besi(II) sulfat atau fero sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus FeSO4. Besi(II) sulfat heptahidrat biru-hijau adalah bentuk yang paling umum dari bahan ini, dan dikenal sejak zaman kuno sebagai copperas dan vitriol hijau, . Semua besi sulfat larut dalam air dan membentuk kompleks logam air Fe(H2O)62+. Besi sulfat mempunyai geometri molekul oktahedral dan bersifat paramagnetik.
Hidrat
Besi(II) hidrat dapat ditemukan dalam beberapa bentuk senyawa hidrat, dan beberapa diantaranya eksis di alam.
- FeSO4·H2O (mineral: szomolnokit, relatif jarang)
- FeSO4·4H2O (mineral: rozenit, berwarna putih, cukup banyak ditemukan, dapat dihidratasi dari melanterit)
- FeSO4·5H2O (mineral: siderotil, relatif jarang)
- FeSO4·6H2O (mineral: feroheksahidrit, relatif jarang)
- FeSO4·7H2O (mineral: melanterit, berwarna biru-hijau, cukup banyak ditemukan)
Pada suhu 90 °C, bentuk heptahidratnya akan melepas molekul air dan membentuk monohidrat yang tak berwarna. Dalam bentuk anhidratnya (bentuk kristal), entalpi pembentukan standarnya adalah -928.4 kJ·mol−1 dan entropi molar standarnya adalah 107.5 J·K−1·mol−1.
Produksi dan reaksi
Dalam proses penyelesaian baja sebelum dilapis, pelat baja akan dilewatkan melalui asam sulfat terlebih dahulu. Proses ini akan menghasilkan besi(II) sulfat.[2]
- Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Sumber lain dari besi(II) sulfat adalah produksi titanium dioksida dari ilmenit melalui proses sulfat.
Besi(II) sulfat juga dapat diproduksi secara komersial dengan oksidasi mineral pirit:
- 2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4
Referensi
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.
- l
- b
- s
- H2Fe(CO)4
- Na2Fe(CO)4
- Fe(CO)5
- Fe2(CO)9
- Fe3(CO)12
- Fe(CO)3CH3COC2H2C6H6
- FeH
Senyawa organobesi(I) |
---|
- Fe3C
- Fe(BF4)2
- FeBr2
- FeCl2
- FeF2
- FeI2
- Fe(NO3)2
- FeH2
- FeMoO4
- FeO
- Fe(OH)2
- FeS
- FeSO4
- FeSe
- FeSeO4
- FeSi2
- FeTiO3
- FeCO3
- FeC2O4
- Fe(C2H3O2)2
- Fe(C3H5O3)2
- FeC6H6O7
- FeC12H22O14
- FeCr2O4
- Fe3(PO4)2
- Mg2FeH6
- (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
- FeI2(CO)4
Senyawa organobesi(II) |
|
---|
- FeSi
- FeGe
- Fe3O4
- Fe3S4
- FeI3
- FeBr3
- FeCl3
- FeF3
- FeP
- Fe(NO3)3
- Fe(acac)3
- FeOCl
- [(C2H5)4N][O(FeCl3)2]
- FeO(OH)
- FePO4
- Fe4(P2O7)3
- Fe2(CrO4)3
- Fe2(C2O4)3
- Fe2O3
- Fe2(SeO3)3
- Fe2S3
- Fe2(SO4)3
- Fe(N3)3
- NH4Fe(SO4)2·12H2O
Senyawa organobesi(III) |
|
---|
- K2FeO4
- BaFeO4
- Hemolitin (protein)