Plutonium heksafluorida
 | |||
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC Plutonium(VI) fluorida | |||
| Penanda | |||
Nomor CAS |
| ||
Model 3D (JSmol) |
| ||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | ||
| ChemSpider |
| ||
| Nomor EC | |||
PubChem CID |
| ||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
| ||
InChI
| |||
SMILES
| |||
| Sifat | |||
Rumus kimia | PuF6 | ||
| Penampilan | Kristal merah tua buram | ||
| Densitas | 5,08 g·cm−3 | ||
| Titik lebur | 52 °C (126 °F; 325 K) | ||
| Titik didih | 62 °C (144 °F; 335 K) | ||
| Struktur | |||
Struktur kristal | Ortorombik, oP28 | ||
Grup ruang | Pnma, No. 62 | ||
Geometri koordinasi | Oktahedral (Oh) | ||
Momen dipol | 0 D | ||
| Senyawa terkait | |||
Related Fluoroplutonium | Plutonium trifluorida Plutonium tetrafluorida | ||
| Bahaya | |||
| Piktogram GHS |     | ||
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 N verifikasi (apa ini  Y N ?) | |||
| Referensi | |||
Plutonium heksafluorida adalah senyawa fluorida tertinggi dari plutonium, dan sangat menarik untuk pengayaan laser plutonium, khususnya untuk produksi plutonium-239 murni dari uranium yang diiradiasi. Isotop plutonium ini diperlukan untuk menghindari pengapian dini pada desain senjata nuklir bermassa rendah akibat neutron yang dihasilkan dari fisi spontan plutonium-240.
Kegunaan
Plutonium heksafluorida berperan dalam pengayaan plutonium, khususnya untuk isolasi isotop fisil 239Pu dari uranium yang diiradiasi. Untuk digunakan dalam persenjataan nuklir, 241Pu yang ada harus dihilangkan karena dua alasan:
- Ia menghasilkan cukup banyak neutron melalui fisi spontan untuk menyebabkan reaksi yang tidak terkendali.
- Ia mengalami peluruhan beta untuk membentuk 241Am, yang mengarah pada akumulasi amerisium dalam jangka waktu penyimpanan yang lama yang harus dihilangkan.
Pemisahan antara plutonium dan amerisium yang terkandung berlangsung melalui reaksi dengan dioksigen difluorida. PuF4 yang sudah tua difluorinasi pada suhu kamar menjadi gas PuF6, yang dipisahkan dan direduksi kembali menjadi PuF4, sedangkan AmF4 yang ada tidak mengalami konversi yang sama. Dengan demikian, produk ini mengandung sangat sedikit amerisium, yang menjadi terkonsentrasi dalam padatan yang tidak bereaksi.[2]
Pemisahan heksafluorida uranium dan plutonium juga penting dalam pemrosesan ulang limbah nuklir.[3][4][5] Dari campuran garam cair yang mengandung kedua unsur ini, uranium sebagian besar dapat dihilangkan melalui fluorinasi menjadi UF6, yang stabil pada suhu yang lebih tinggi, dengan hanya sedikit plutonium yang keluar sebagai PuF6.[6]
Referensi
- ^ Lide, David R. (2009). Handbook of Chemistry and Physics
(edisi ke-90). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 4–81. ISBN 978-1-4200-9084-0. (webelements.com) - ^ Mills, T.R.; Reese, L.W. (1994). "Separation of plutonium and americium by low-temperature fluorination". Journal of Alloys and Compounds (dalam bahasa Inggris). 213-214: 360–362. doi:10.1016/0925-8388(94)90931-8.
- ^
- US 3708568A, Gilliher, W.; Harris, R. & Ledoux, R., "Removal of Plutonium from Plutonium Hexafluoride-Uranium Hexafluoride Mixtures", diterbitkan tanggal 2 Januari 1973, diberikan kepada Atomic Energy Commission
- US 4172114A, Mitsuhiro Nishimura et al, "Method for purifying plutonium hexafluoride", diterbitkan tanggal 23 Oktober 1979, diberikan kepada Japan Atomic Energy Research Institute
- ^ Moser, W.Scott; Navratil, James D. (1984). "Review of major plutonium pyrochemical technology". Journal of the Less Common Metals (dalam bahasa Inggris). 100: 171–187. doi:10.1016/0022-5088(84)90062-6. OSTI 6168468.
- ^ Drobyshevskii, Yu. V.; Ezhov, V. K.; Lobikov, E. A.; Prusakov, V. N.; Serik, V. F.; Sokolov, V. B. (2002). "Application of Physical Methods for Reducing Plutonium Hexafluoride". Atomic Energy. 93 (1): 578–588. doi:10.1023/A:1020840716387. Parameter
|s2cid=yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan) - ^ Evaluation of the U.S. Department of Energy's Alternatives for the Removal and Disposition of Molten Salt Reactor Experiment Fluoride Salts (dalam bahasa Inggris). Washington, DC: National Academies Press. 1997. doi:10.17226/5538. ISBN 978-0-309-05684-7 – via NAP.edu.
- l
- b
- s
Senyawa heksafluorida biner
yang diketahui
| Heksafluorida biner kalkogen |
|
|---|---|
| Heksafluorida biner gas mulia |
|
| Heksafluorida biner logam transisi |
|
| Heksafluorida biner aktinida |
|
yang masih diprediksi
| Heksafluorida biner gas mulia |
|
|---|---|
| Heksafluorida biner logam transisi |
|
| Heksafluorida biner aktinida |
|
