Legge di Amagat

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In fisica e in chimica, la legge dei volumi parziali di Amagat afferma che:^[1]

il volume totale occupato da una miscela di gas ideali, a temperatura e pressione fissate, è uguale alla somma dei singoli volumi che ogni gas occuperebbe nelle medesime condizioni di temperatura e pressione.

Il volume parziale ${\displaystyle v_{i}}$ è quindi il volume che le ${\displaystyle n_{i}}$ moli del componente i-esimo della miscela occuperebbero se venissero mantenute invariate le condizioni di temperatura T e pressione P.

Più precisamente, il volume V di una miscela di q gas può essere definita come:^[2]

${\displaystyle V=\sum _{i=1}^{q}v_{i}=v_{1}+v_{2}+...+v_{q}}$

dove ${\displaystyle v_{i}}$ rappresenta il volume parziale dell'i-esimo componente.

La legge afferma inoltre che il volume parziale ${\displaystyle v_{i}}$ di un componente i-esimo della miscela è pari al prodotto del volume totale con la frazione molare dello stesso componente. In formule:

${\displaystyle v_{i}=V\cdot {\frac {n_{i}}{n}}=V\cdot x_{i}}$

La legge di Amagat prende il nome dal chimico Émile-Hilaire Amagat, che la formulò nel 1880.^[1]

• Legge di Dalton

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