Seleniuro di idrogeno
Seleniuro di idrogeno | |
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Nome IUPAC | |
seleniuro di idrogeno | |
Nomi alternativi | |
acido selenidrico | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | H2Se |
Massa molecolare (u) | 81,0 |
Aspetto | gas incolore |
Numero CAS | 7783-07-5 Immagine_3D |
Numero EINECS | 231-978-9 |
PubChem | 533 |
SMILES | [SeH2] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/l, in c.s.) | 3,310 |
Costante di dissociazione acida a 298 K | Ka1 1,3·10−4 Ka2 1,0·10−11 |
Solubilità in acqua | 7,0 g/dm3 |
Temperatura di fusione | −65,73 °C (207,42 K) |
Temperatura di ebollizione | −41,25 °C (231,9 K) |
Tensione di vapore (Pa) a 293 K | 912000 |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
Frasi H | 220 - 280 - 330 - 410 |
Consigli P | --- [1] |
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Il seleniuro di idrogeno è un composto binario di selenio e idrogeno di formula molecolare H2Se e massa molecolare di 81,0 uma. Il selenio ha stato di ossidazione pari a -2.
Allo stato gassoso è composto da molecole discrete, l'angolo di legame H-Se-H è di 91°, la distanza H-Se è di 146 pm e l'entalpia di legame H-Se è di 306 kJ/mol. Le molecole non formano legami a idrogeno. Il composto, date le proprietà acide, è noto anche come acido selenidrico. Si tratta di un gas incolore, maleodorante, estremamente tossico e facilmente infiammabile.
I prodotti della combustione variano a seconda della concentrazione di ossigeno: in difetto di comburente si forma il selenio mentre in eccesso il biossido.
Viene preparato in vari modi:
- per idrolisi di seleniuri:
In acqua si comporta da acido biprotico debole:
Le soluzioni acquose raggiungono la saturazione a 1 M circa e si ossidano rapidamente a contatto con l'aria:
Note
- ^ scheda del composto su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
Bibliografia
- I. Bertini, F. Mani. Chimica Inorganica. CEDAM. ISBN 88-13-16199-9
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Collegamenti esterni
- (EN) hydrogen selenide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
- La chimica del selenio, su ing.unitn.it. URL consultato il 24 marzo 2008 (archiviato dall'url originale il 4 aprile 2013).
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Se(0,I) | Se3S5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Se(I) | Se2S6 · Se2Cl2 · C3H7NO2Se | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Se(II) | SeS2 · Ag2Se · Al2Se3 · CaSe · Se2-
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Se(IV) | SeCl4 · SeF4 · SeO2 · SeS2 · SeOBr2 · SeOCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Se(VI) | SeF6 · SeO3 · SeO2F2 |