フッ化銅(I)

フッ化銅(I)（フッかどう いち、Copper(I) fluoride）は、組成式が CuF と表される無機化合物を指す。

他のハロゲン化銅(I) CuCl や CuBr、CuI と異なり、一般的には CuF は不安定とされる^[1]。固体状態や結晶状態で CuF は安定に得られず、速やかに不均化を起こしてフッ化銅(II) (CuF₂) と Cu(0) に変わる。一方、CuF分子は気相下には発生させることができる。CuF₂ を加熱して CuF を発生させたり、Cu と CF₄ や SF₆ などのフッ素源からレーザーアブレーション法により CuF を得るなどの手法があり^[2]、分光学的な解析が行われている。

適切な配位子を加えた錯体には安定なものがある（例: CuF•(PPh₃)₃•2ROH^[3]）。

塩化銅(I)にフッ化水素などを反応させることにより CuF の固体が得られるという文献が存在する^[4]。

塩化銅(I)にフッ化水素を1100 - 1200℃で反応させることにより合成される。

赤色の透明結晶で、閃亜鉛鉱型の結晶構造をとる。格子定数はα 4.255Å、結合間隔はCu-F 1.84Åである。乾燥空気中では安定であるが、湿気があるとフッ化銅(II)に変化し、青色を呈する。フッ化水素酸、塩酸、硝酸には溶けるが、冷水とエタノールには溶けない。

1. ^ 文献例: Soehnel, T.; Hermann, H.; Schwerdtfeger, P. J. Phys. Chem. B 2005, 109, 526-531. DOI: 10.1021/jp046085y、導入部分に記述あり
2. ^ Tanaka, H.; Hirano, T.; Matsuzaki, A. "Gas-phase chemical reaction of laser ablated copper atom with carbon tetrafluoride in electric field: plasma switching by laser ablation (PLASLA)." Trans. Mater. Res. Soc. Jpn. 2004, 29, 3399-3402.
3. ^ Chaudhuri, M. K.; Dhar, S. S.; Vijayashree, N. Transition Metal Chemistry 2000, 25, 559-561. DOI: 10.1023/A:1007050908874
4. ^ 例: 化学大辞典編集委員会　『化学大事典(7)』　共立出版　1987年　873頁

• フッ化銅(II)