| 二フッ化ラドン |
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| 識別情報 |
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InChI=1S/F2Rn/c1-3-2  Key: UEHKUMAZJPZVMJ-UHFFFAOYSA-N
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| 特性 |
| 化学式 | F2Rn |
| モル質量 | 260.01 g mol−1 |
| 精密質量 | 259.997 g mol-1 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 |
二フッ化ラドン（にフッかラドン、英: radon difluoride）は、貴ガス化合物の一つで、ラドンのフッ化物である。ラドンは容易にフッ素と反応して固体の二フッ化ラドンを形成するが、気化する前に分解してしまうため正確な組成は分かっていない[1]。計算化学の結果はイオン性を示唆している[2]。ラドンの放射性崩壊のため、ラドン化合物の有用性は限られている。最も半減期が長い同位体でも3.824日である。その強い放射能のため化学者はあまりラドン化合物を調査しなかったが、少数の化合物が知られている。
脚注
- ^ Stein, L. (1970). “Ionic Radon Solution”. Science 168: 362. doi:10.1126/science.168.3929.362. PMID 17809133.
- ^ Kenneth S. Pitzer (1975). “Fluorides of radon and element 118”. J. Chem. Soc., Chem. Commun.,: 760b - 761. doi:10.1039/C3975000760b.
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| ヘリウム化合物 | |
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| ネオン化合物 | - 水素化ネオンイオン（中国語: 氖氢离子）（未発見中性ネオン化合物）
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| アルゴン化合物 | |
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| クリプトン化合物 | - KrF2
- HKrCN
- HKrC2H
- Kr(OTeF5)2
- HCNKrF2
- ArKr+
- 水素化クリプトンイオン（英語: Kryptonium）
- KrXe
- KrXe+
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| キセノン化合物 | | Xe(0) | - AuXe4(Sb2F11)2
- KrXe
- KrXe+
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| Xe(I) | |
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| Xe(II) | - XeF2
- XeFPtF5
- XeFPt2F11
- Xe2F3PtF6
- XeCl2
| 酸化キセノン(II)化合物 | - XeC6F5F
- XeC6F5C2F3
- XeC6F5CF3
- Xe(C6F5)2
- XeC6F5C6H2F3
- XeC6F5CN
- Xe(CF3)2
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| Xe(IV) | |
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| Xe(VI) | - XeO3
- XeF6
- XeOF4
- H2XeO4
- (NO)2XeF8
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| Xe(VIII) | |
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| ラドン化合物 | |
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