酸化ナトリウム (さんかナトリウム、Sodium oxide)とは、組成式 Na2 O で表される無機化合物である。ナトリウム の酸化物 で、外見は白色の固体。水と激しく化学反応して水酸化ナトリウム に変わる。
生成 ナトリウム と適量の酸素 を混ぜて化学反応させると生成する。
4 Na + O 2 ⟶ 2 Na 2 O {\displaystyle {\ce {4Na\ + O2 -> 2Na2O}}} ナトリウムを過剰の空気中で加熱すると酸化ナトリウムと過酸化ナトリウム (約20%)を生成する。
6 Na + 2 O 2 ⟶ 2 Na 2 O + Na 2 O 2 {\displaystyle {\ce {6Na\ + 2O_2 -> 2Na2O\ + Na2O2}}} ナトリウムを300℃で水酸化ナトリウム と化学反応させ、未反応のナトリウムを蒸留により除くと比較的純度のよいものが得られる[2] 。
2 Na + 2 NaOH ⟶ 2 Na 2 O + H 2 {\displaystyle {\ce {2Na\ + 2NaOH -> 2Na2O\ + H2}}} 液体ナトリウムは硝酸ナトリウム と化学反応し酸化ナトリウムと窒素 を生成する。
10 Na + 2 NaNO 3 ⟶ 6 Na 2 O + N 2 {\displaystyle {\ce {10Na\ + 2NaNO3 -> 6Na2O\ + N2}}}
反応 水と激しく化学反応して水酸化ナトリウム に変わる。
Na 2 O + H 2 O ⟶ 2 NaOH {\displaystyle {\ce {Na2O\ + H2O -> 2NaOH}}} 空気中で加熱すると過酸化ナトリウム に変わる。
2 Na 2 O + O 2 ⟶ 2 Na 2 O 2 {\displaystyle {\ce {2Na2O\ + O2 -> 2Na2O2}}} 岩石の風化作用 のとき、大気中の二酸化炭素 は水 に溶けて岩石中に含まれる長石 中の酸化ナトリウム成分と化学反応して炭酸水素ナトリウム に変わる。
Na 2 O + H 2 O + 2 CO 2 ⟶ 2 NaHCO 3 {\displaystyle {\ce {Na2O\ + H2O\ + 2CO2 -> 2NaHCO3}}} 酸化ナトリウムは二酸化炭素を吸収して炭酸ナトリウム になる。
Na 2 O + CO 2 ⟶ Na 2 CO 3 {\displaystyle {\ce {Na2O\ + CO2 -> Na2CO3}}}
結晶の性質 酸化ナトリウムの粉末。 酸化ナトリウムの結晶は立方晶系に属し、逆蛍石 型構造で、フッ化カルシウム のカルシウム イオンの位置に酸化物 イオン、フッ化物 イオンの位置にナトリウムイオンが配置している。格子定数 はa = 5.55Å である[3] 。
参考文献 ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). ^ 日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成II』 丸善、1977年 ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
関連項目
外部リンク 二元化合物 Na3 As NaAt NaBr Na2 C2 NaCl NaF NaH Na2 He NaI NaI3 NaN3 Na3 N NaO2 NaO3 Na2 O2 Na2 O Na2 Po Na3 P Na2 S Na2 Se Na2 Te 三元化合物 Na3 AlF6 NaAlH4 NaAuCl4 Na3 BF4 NaBH4 Na2 B4 O7 NaCH3 Na2 C2 O4 NaCN Na2 CN2 NaHF2 NaHS NaHSe NaNH2 NaOH NaPF6 Na2 PtCl4 Na2 PtCl6 Na2 SiF6 四元・五元化合物 CH3 COONa C6 H5 ONa C6 H5 COONa HCOONa NaBH3 CN Na[B(OH)4 ] Na3 [Fe(CN)6 ] Na4 [Fe(CN)6 ] NaOCH3 NaOCH2 CH3 NaOCN NaSCN Na2 [Zn(OH)4 ]
酸化数 により分類。 混合酸化状態 酸化数+1 酸化数+2 酸化数+3 酸化アルミニウム (Al 2 O3 ) 三酸化アンチモン (Sb 2 O3 ) 三酸化二ヒ素 (As 2 O3 ) 酸化ビスマス(III) (Bi 2 O3 ) 酸化ホウ素 (B 2 O3 ) 酸化セリウム(III) (Ce 2 O3 ) 三酸化二臭素(英語版) (Br 2 O3 ) 酸化クロム(III) (Cr 2 O3 ) 三酸化二窒素 (N 2 O3 ) 酸化ジスプロシウム(III)(Dy 2 O3 ) 酸化エルビウム(III) (Er 2 O3 ) 酸化ユウロピウム(III)(英語版) (Eu 2 O3 ) 酸化ガドリニウム(III) (Gd 2 O3 ) 酸化ガリウム(III) (Ga 2 O3 ) 酸化ホルミウム(III)(英語版) (Ho 2 O3 ) 酸化インジウム(III) (In 2 O3 ) 酸化鉄(III) (Fe 2 O3 ) 酸化ランタン(III) (La 2 O3 ) 酸化ルテチウム(III) (Lu 2 O3 ) 酸化マンガン(III) (Mn 2 O3 ) 酸化ネオジム(III) (Nd 2 O3 ) 酸化ニッケル(III) (Ni 2 O3 ) 一酸化リン(英語版) (P O ) 六酸化四リン (P 4 O6 ) 酸化プラセオジム(III) (Pr 2 O3 ) 酸化プロメチウム(III) (Pm 2 O3 ) 酸化ロジウム(III)(英語版) (Rh 2 O3 ) 酸化サマリウム(III)(英語版) (Sm 2 O3 ) 酸化スカンジウム(III) (Sc 2 O3 ) 酸化テルビウム(III) (Tb 2 O3 ) 酸化タリウム(III)(英語版) (Tl 2 O3 ) 酸化ツリウム(III) (Tm 2 O3 ) 酸化チタン(III) (Ti 2 O3 ) 酸化タングステン(III) (W 2 O3 ) 酸化バナジウム(III)(英語版) (V 2 O3 ) 酸化イッテルビウム(III) (Yb 2 O3 ) 酸化イットリウム(III) (Y 2 O3 ) 酸化数+4 酸化数+5 酸化数+6 酸化数+7 酸化数+8 Related カテゴリ