Hess’ lov

Hess' lov er en kjemisk lov, oppkalt etter Germain Hess (1802–1850). Hess' lov sier at den totale entalpiforandringen gjennom et sett med kjemiske reaksjoner er den samme uavhengig om reaksjonen foregår i ett eller flere steg.^[1][2] Entalpi er dermed en tilstandsfunksjon.^[2]

Entalpiendringen til en kjemisk reaksjon er gitt ved:

${\displaystyle \Delta H_{reaksjon}=\sum \Delta H_{produkter}-\sum \Delta H_{reaktanter}}$

og forutsetter at man hensyntar reaksjonens støkiometri. Benevningen er vanligvis ${\displaystyle \left[{\frac {\mathrm {kJ} }{\mathrm {mol} }}\right]}$.

For ${\displaystyle \Delta H_{reaksjon}>0}$ vil varme bli absorbert av systemet, og reaksjonen er endoterm. I motsatt fall er reaksjonen eksoterm, med tilhørende frigjøring av varme fra systemet til omgivelsene.