Kalsiumoksid
Kalsiumoksid | |||||
---|---|---|---|---|---|
| |||||
Andre navn | |||||
Brent kalk, Ulesket kalk | |||||
Identifikatorer | |||||
CAS-nummer | 1305-78-8 | ||||
ATCvet-kode | P53AX18 | ||||
SMILES | [Ca]=O | ||||
Kjemiske egenskaper | |||||
Formel | CaO | ||||
Molar masse | 56,0774 g/mol | ||||
Utseende | Hvitt til lysegult/brunt pulver | ||||
Tetthet | 3340 kg/m3 | ||||
Smeltepunkt | 2613 °C | ||||
Kokepunkt | 2850 °C | ||||
Løselighet | Reagerer med vann og danner Kalsiumhydroksid | ||||
pKa | 12,8 | ||||
Termokjemiske egenskaper | |||||
Dannelsesentalpi ΔfH | −635 kJ·mol−1 | ||||
Molar entropi S | 40 J·mol−1·K−1 | ||||
Farer | |||||
Hovedfarer | Etsende. | ||||
Flammepunkt | Ikke antennelig | ||||
Relatert | |||||
Andre anioner | Kalsiumsulfid, Kalsiumhydroksid | ||||
Andre kationer | Beryllium oksid, Magnesium oksid, Strontium oksid, Barium oksid |
Kalsiumoksid, også kjent som brent kalk eller ulesket kalk, er en forbindelse med kjemisk formel CaO(s). Ved romtemperatur er den alkalisk, krystallinsk og etsende.[1]
Brent kalk dannes fra kalsiumkarbonat (CaCO3) i kalkstein ved oppvarming til rundt 1000 °C. I prosessen, som kalles kalkbrenning, frigjøres det karbondioksid (CO2);
- CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g)
Reaksjonen går fra venstre mot høyre ved temperaturer over 825 °C, men i praksis brukes høyere temperaturer for å øke reaksjonshastigheten. Ved romtemperatur går reaksjonen fra høyre mot venstre; kalsiumoksid reagerer med karbondioksid i luften og danner kalsiumkarbonat, men prosessen er treg nok til at det ikke har større praktiske implikasjoner.
Utvalgte bruksområder
- pH-justering
- Avløpsrensing
- Slamstabilisering
- Smelteverksproduksjon
- Papirproduksjon
- Sementproduksjon
Viktige faremomenter
Irriterer øyne, hud og luftveier. Ved tilsetning av vann kan stoffet virke etsende på hud og øyne.
Referanser
- ^ «Sikkerhetsdatablad for CaO» Arkivert 2016-06-04, hos Wayback Machine. (PDF), Verdalskalk 1. mars 2012