Fluorek srebra(II)

Fluorek srebra(II)
Model sieci krystalicznej AgF
2
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.

fluorek srebra(II), difluorek srebra

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

AgF2

Masa molowa

145,87 g/mol

Wygląd

białe ciało stałe[1][2]

Identyfikacja
Numer CAS

7783-95-1

PubChem

82221

Właściwości
Gęstość
4,7 g/cm³[1]; ciało stałe
4,58 g/cm³[2]; ciało stałe
Temperatura rozkładu

700 °C[1][2]

Niebezpieczeństwa
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2023-04-14]
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie podanego źródła[3]
Płomień nad okręgiem Działanie żrące Czaszka i skrzyżowane piszczele
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H272, H301+H311+H331, H314

Zwroty P

P210, P260, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338

Podobne związki
Inne aniony

AgCl, AgBr, AgI

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Fluorek srebra(II), AgF
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, sól fluorowodoru i srebra na II stopniu utlenienia.

Występuje w dwóch odmianach: rombowej (α)[4] oraz tetragonalnej (β)[5]. Pierwsza z nich, α, zawiera srebro na drugim stopniu utlenienia, natomiast forma β uznawana jest za formę zdysproporcjonowaną – występują w niej kationy srebra(I) oraz (III). W literaturze naukowej lepiej opisaną jest forma α. Dlatego też przy jej opisie często pomija się oznaczenie formy związku, przyjmując w domyśle jako podstawową formę α. Związek ten należy do wąskiej grupy około stu związków zawierających srebro dwuwartościowe. Srebro w związkach chemicznych zwykle występuje na I stopniu utlenienia. Dwuwartościowe srebro (Ag(II)) należy do najsilniejszych utleniaczy[6], dlatego też AgF
2 znalazł zastosowanie jako czynnik fluorujący[7][8][9][10] oraz utleniający[7][8][9][10]. Obliczenia oparte na teorii funkcjonału gęstości elektronowej (DFT) wskazują, że związek ten może charakteryzować się wartością pracy wyjścia elektronu z powierzchni (010) równą 7,76 eV[11] – najwyższą spośród wszystkich znanych materiałów o powierzchniach niedipolarnych.

AgF
2 wykazuje podobieństwo tzw. miedzianów - nadprzewodzących związków miedzi, w związku z czym może teoretycznie posłużyć do produkcji nowych nadprzewodników wysokotemperaturowych.

Synteza

AgF
2 może zostać zsyntetyzowany przez fluorowanie Ag
2O, AgF, AgCl lub metalicznego srebra za pomocą pierwiastkowego fluoru[12][13][1]. Substrat umieszcza się w łódeczce niklowej, nad którą przepuszcza się strumień fluoru. Początkowo następuje wydzielanie dużych ilości ciepła i naczynie reakcyjne należy chłodzić, aby temperatura nie przekroczyła 60–80 °C. Ma to na celu zapobiegnięcie utworzenia stopu z mieszaniny reakcyjnej, którego dalsze skuteczne fluorowanie jest trudne. Gdy reakcja spowalnia, układ należy stopniowo ogrzewać do 250 °C. Następnie pozwala się na ochłodzenie do temperatury pokojowej, po czym układ reakcyjny przedmuchuje się suchym azotem[1]. W 2020 r. opublikowano nową metodę elektrosyntezy pojedynczych kryształów fluorku srebra(II) na elektrodzie diamentowej domieszkowanej borem (BDD) w bezwodnym kwasie fluorowodorowym (aHF)[14].

Istnieje kilku różnych dostawców AgF
2 na rynku, przy czym popyt jest mniejszy niż 100 kg/rok. Podczas gdy AgF
2 znajduje zastosowanie laboratoryjne, jest on zbyt drogi do stosowania w przemyśle wielkoskalowym. W 1993 r. Koszt AgF
2 wynosił od 1000 do 1400 USD za kg[15].

Właściwości

Jest silnym czynnikiem fluorującym, w związku z czym powinien być przechowywany w pojemnikach teflonowych lub pojemnikach metalowych poddanych pasywacji powierzchni. Jest światłoczuły, dlatego podczas magazynowania powinien być chroniony przed światłem[potrzebny przypis]. W wodzie ulega natychmiastowej hydrolizie[1].

Nadprzewodnictwo

AgF
2 postrzegany jest jako analog miedzianów[16][17] – związków tlenku miedzi(II), które przy odpowiednim stopniu domieszkowania i w odpowiedniej temperaturze przechodzą w stan nadprzewodnictwa wysokotemperaturowego (HTSC).

Podobieństwa fluorku srebra(II) do miedzianów:

  • spin −½ metalu[18]
  • warstwowa budowa związku[18]
  • silne sprzężenie antyferomagnetyczne w warstwie. Stała J2D, która opisuje siłę nadwymiany antyferromagnetycznej, dla AgF
    2     wynosi ok. −70 meV[19][20];
  • silnie kowalencyjny charatker wiązań między metalem i niemetalem[21][16];
  • izolator typu CT(inne języki)[22][23]

Należy jednak zwrócić uwagę, że w AgF
2 warstwy są względem siebie pofałdowane, gdzie w przypadku miedzianów, warstwy często są płaskie[potrzebny przypis].

Do 2017 r. wszystkie udokumentowane próby domieszkowania oraz metalizacji AgF
2 zakończyły się niepowodzeniem[24]. Zastosowanie ciśnienia ok. 15 GPa prowadzi do otrzymania nanodrutów fluorku srebra. Natomiast trudności związane z domieszkowaniem są spowodowana m.in. silnymi właściwościami utleniającymi związku[7][8][11], co skutkuje jego niebywałą reaktywnością. W 2020 r., na bazie obliczeń teoretycznych, naukowcy zaproponowali możliwość osadzenia płaskich warstw (kąt F−Ag−F bliski 180°) na odpowiednim podłożu krystalicznym (substracie), za pomocą heteroepitaksji[25]. Ma to wzmocnić sprzężenie antyferromagnetyczne w warstwie AgF
2, a przez to zwiększyć temperaturę krytyczną przejścia w stan nadprzewodzący (Tc), w przypadku odpowiedniego domieszkowania związku w tym układzie. Oszacowano, iż temperatura przejścia w stan nadprzewodzący dla domieszkowanego AgF
2 może osiągnąć nawet −78 °C, co wynosi znacznie więcej niż −140 °C dla domieszkowanych miedzianów[26]. Na bazie tych wyników oraz własnych obliczeń teoretycznych, w 2021 i 2022 r. grupa naukowców z Polski, Włoch i Chin, wyznaczyła optymalny stopień domieszkowania elektronowego i dziurowego do uzyskania nadprzewodnictwa w płaskiej warstwie AgF
2[27][28] w specjalnie zaprojektowanym rok wcześniej nano-układzie[27][29].

Skład i struktura

Komercyjnie dostępny AgF
2 występuje w postaci brązowego proszku. Z racji metody otrzymywania związku przygotowanego na sprzedaż, obecne są zanieczyszczenia w postać AgF oraz tlenków srebra(I) i (II). Kryształy AgF
2, otrzymywane za pomocą elektrosyntezy[14] charakteryzują się niewielkimi rozmiarami oraz bursztynowym zabarwieniem.

Związek krystalizuje w układzie rombowym o grupie przestrzennej Pbca (nr 61)[30].

Struktura AgF
2 zawiera pofałdowane kwadratowe warstwy fluorku srebra z czterema krótkimi wiązaniami Ag−F. Atomy srebra znajdują się w centrum, natomiast atomy fluoru w narożach kwadratu. Dodatkowo każdy atom srebra jest skoordynowany przez dwa atomy fluoru, pochodzące od sąsiadujących ze sobą płaszczyzn AgF
2. Jednakże odległości dwóch dodatkowych atomów fluoru od srebra są większej niż w przypadku tych znajdujących się w kwadratowych płaszczyznach. Taka budowa tworzy to pierwszą strefę koordynacyjną srebra w formie wydłużonego oktaedru, gdzie wydłużenie (odkształcenie) związane jest z wystąpieniem efektu Jahna-Tellera[6].

Przez pewien czas wątpiono, by srebro w AgF
2 istotnie występowało na stopniu utlenienia +2. Proponowano raczej mieszaną walencyjność, jak na przykład AgI
[AgIII
F
4], któr byłby podobny do tlenku srebra (I, III) (AgI
[AgIII
O
2]). Badania dyfrakcji neutronów potwierdziły jednak jego opis jako srebro dwuwartościowe. Stwierdzono, że układ AgI
[AgIII
F
4] (forma β) może być zsyntetyzowany, jednak jest metastabilny w odniesieniu do AgII
F
2[31] – formy α.

Cząsteczka AgF
2 w fazie gazowej ma symetrię D∞h[32].

Energia wymagana do przejścia ze stanu podstawowego do pierwszych stanów wzbudzonych wynosi około 14 kcal/mol (59 kJ/mol). Związek jest paramagnetyczny, ale staje się ferromagnetyczny w temperaturach poniżej −110 °C (163 K), co odpowiada temperaturze Curie tego związku. Jednakże w związku tym występuje także antyferromagnetyczne uporządkowanie. Konfiguracja spinowa składa się z ferromagnetycznych płaszczyzn równoległych do płaszczyzny (100). Natomiast główne momenty magnetyczne są równoległe do wektora a, tworzące antyferromagnetyczną strukturę z atomami srebra (magnetyczne centra) znajdującymi się w centrum kwadratowych warstw AgF
4, mającymi przeciwne zwroty spinów. Oddziaływanie antyferromagnetyczne dalekiego zasięgu poniżej temperatury Curie manifestuje się największym odchyleniem od prawa Curie-Weissa spośród związków zawierających srebro na drugim stopniu utlenienia[33][6].

Zastosowanie

AgF
2 jest silnym środkiem fluorującym i utleniającym. Powstaje jako półprodukt w katalizie reakcji gazowych z fluorem przez srebro. Z jonami fluoru tworzy złożone jony, takie jak AgF−
3, niebieskofioletowy AgF2−
4, AgF4−
6[34].

Związek ten jest używany w reakcjach fluorowania oraz syntezy organicznych związków perfluorowanych. Reakcja tego typu może przebiegać na trzy sposoby[35]:

  1. CZ
    3    H + 2AgF
    2     → CZ
    3    F + HF + 2AgF
  2. CZ
    3    X + 2AgF
    2     → CZ
    3    F + X
    2     + 2AgF
  3. Z
    2    C=CZ
    2     + 2 AgF
    2     → Z
    2    CF−CFZ
    2     + 2AgF
    gdzie:
    Z – dowolny pierwiastek lub grupa przyłączona do atomu węgla
    X – chlorowiec

Podobne przekształcenia można również przeprowadzić za pomocą innych fluorków metali o wysokiej walencyjności, takimi jak CoF
3, MnF
3, CeF
4 lub PbF
4.

AgF
2 stosuje się również w reakcjach fluorowania związków aromatycznych, chociaż selektywne fluorowanie jest dość wymagające[36]:

C
6H
6 + 2AgF
2 → C
6H
5F + 2AgF + HF

AgF
2 utlenia ksenon do difluorku ksenonu w bezwodnych roztworach HF[37].

2AgF
2 + Xe → 2AgF + XeF
2

Związek ten utlenia również tlenek węgla do fluorku karbonylu.

2AgF
2 + CO → 2AgF + COF
2

W reakcji AgF
2 z wodą powstaje tlenek srebra(I), kwas fluorowodorowy i gazowy tlen:

4AgF
2 + 4 H
2O → 2Ag
2O + 8 HF + O
2

AgF
2 można również zastosować do selektywnego orto-fluorowania pirydyny w łagodnych warunkach[38].

Bezpieczeństwo

AgF
2 jest bardzo silnym utleniaczem, który gwałtownie reaguje z wodą[2]. Reaguje również z rozcieńczonymi kwasami z wytworzeniem ozonu, utlenia jodki do jodu[39], a w kontakcie z acetylenem tworzy kontakt wybuchowy acetylenek srebra[40]. Jest wrażliwy na światło, bardzo higroskopijny oraz żrący. Rozkłada się gwałtownie w kontakcie z nadtlenkiem wodoru, uwalniając gazowy tlen. Innymi produktami rozkładu jest zazwyczaj HF, F
2 i srebro metaliczne.

Przypisy

  1. ↑ a b c d e f g W.W. Kwasnik W.W., Silver (II) fluoride, [w:] GeorgG. Brauer (red.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, wyd. 2, t. 1, New York–London: Academic Press, 1963, s. 241–242 .
  2. ↑ a b c d e 2794. Silver difluoride, [w:] Dale L.D.L. Perry Dale L.D.L., Handbook of inorganic compounds, wyd. 2, Boca Raton: Taylor & Francis, 2011, s. 367, DOI: 10.1201/b10908, ISBN 978-1-4398-1461-1, OCLC 587104373  (ang.).
  3. ↑ Silver(II) fluoride [online], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, numer katalogowy: 200921 [dostęp 2023-04-14] . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  4. ↑ PierretteP. Charpin PierretteP., PierreP. Plurien PierreP., PierreP. Mériel PierreP., Étude par diffraction de neutrons de la structure cristalline et magnétique de AgF2, „Bulletin de Minéralogie”, 93 (1), 1970, s. 7–13  (fr.).
  5. ↑ CipingC. Shen CipingC. i inni, Disproportionation of Ag(II) to Ag(I) and Ag(III) in Fluoride Systems and Syntheses and Structures of (AgF+)2AgF4−MF6− Salts (M = As, Sb, Pt, Au, Ru), „Inorganic Chemistry”, 38 (20), 1999, s. 4570–4577, DOI: 10.1021/ic9905603  (ang.).
  6. ↑ a b c WojciechW. Grochala WojciechW., RoaldR. Hoffmann RoaldR., Real and Hypothetical Intermediate-Valence AgII/AgIII and AgII/AgI Fluoride Systems as Potential Superconductors, „Angewandte Chemie International Edition”, 40 (15), 2001, s. 2742–2781, DOI: 10.1002/1521-3773(20010803)40:15<2742::AID-ANIE2742>3.0.CO;2-X  (ang.).
  7. ↑ a b c DorotaD. Grzybowska DorotaD. i inni, Probing the Reactivity of the Potent AgF2 Oxidizer. Part 1: Organic Compounds, „Collection of Czechoslovak Chemical Communications”, 73 (12), 2008, s. 1729–1746, DOI: 10.1135/cccc20081729  (ang.).
  8. ↑ a b c PrzemysławP. Malinowski PrzemysławP., ZoranZ. Mazej ZoranZ., WojciechW. Grochala WojciechW., Probing the Reactivity of the Potent AgF2 Oxidizer. Part 2: Inorganic Compounds, „Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie”, 634 (14), 2008, s. 2608–2616, DOI: 10.1002/zaac.200800301  (ang.).
  9. ↑ a b W.W. Struve W.W. i inni, Fluorination of petroleum oils in liquid phase with silver difluoride, „Industrial & Engineering Chemistry”, 39 (3), 1947, s. 352–354, DOI: 10.1021/ie50447a648  (ang.).
  10. ↑ a b A.A.A.A. Goryunkov A.A.A.A. i inni, Reaction of silver(I) and (II) fluorides with C60: thermodynamic control over fluorination level, „Journal of Fluorine Chemistry”, 112 (2), 2001, s. 191–196, DOI: 10.1016/S0022-1139(01)00521-8  (ang.).
  11. ↑ a b WojciechW. Wegner WojciechW. i inni, Gigantic work function in layered AgF2, „Physical Chemistry Chemical Physics”, 22 (38), 2020, s. 21809–21815, DOI: 10.1039/D0CP03706K  (ang.).
  12. ↑ Homer F.H.F. Priest Homer F.H.F., Carl F.C.F. Swinehert Carl F.C.F., Anhydrous Metal Fluorides, [w:] L.F.L.F. Audrieth (red.), Inorganic syntheses, t. 3, New York 1950, s. 171–183, DOI: 10.1002/9780470132340.ch47, ISBN 978-0-470-13234-0, OCLC 86223230  (ang.).
  13. ↑ Encyclopedia of Chemical Technology, Raymond E.R.E. Kirk (red.) i inni, wyd. 4, t. 11, New York 1991, ISBN 0-471-52669-X, OCLC 23650978 .
  14. ↑ a b PiotrP. Połczyński PiotrP. i inni, Electrosynthesis of Unique AgII Fluoride Quantum Antiferromagnets in Anhydrous HF, „European Journal of Inorganic Chemistry”, 2020 (33), 2020, s. 3151–3157, DOI: 10.1002/ejic.202000363  (ang.).
  15. ↑ JakubJ. Gawraczyński JakubJ., Optical spectroscopy of selected divalent silver compounds [online], rozprawa doktorska, Uniwersytet Warszawski, 2019  (ang.).
  16. ↑ a b Z.Z. Mazej Z.Z., D.D. Kurzydłowski D.D., W.W. Grochala W.W., Unique Silver(II) Fluorides, [w:] AlainA. Tressaud, Kenneth ReinhardK.R. Poeppelmeier (red.), Photonic and Electronic Properties of Fluoride Materials, Amsterdam: Elsevier, 2016, s. 231–260, DOI: 10.1016/b978-0-12-801639-8.00012-x, ISBN 978-0-12-801639-8, OCLC 945095082  (ang.).
  17. ↑ WojciechW. Grochala WojciechW., ZoranZ. Mazej ZoranZ., Chemistry of silver(II): a cornucopia of peculiarities, „Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences”, 373 (2037), 2015, s. 20140179, DOI: 10.1098/rsta.2014.0179  (ang.).
  18. ↑ a b P.P. Fischer P.P., D.D. Schwarzenbach D.D., H.M.H.M. Rietveld H.M.H.M., Crystal and magnetic structure of silver difluoride, „Journal of Physics and Chemistry of Solids”, 32 (3), 1971, s. 543–550, DOI: 10.1016/0022-3697(71)90003-5  (ang.).
  19. ↑ JakubJ. Gawraczyński JakubJ. i inni, Silver route to cuprate analogs, „Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America”, 116 (5), 2019, s. 1495–1500, DOI: 10.1073/pnas.1812857116, PMID: 30651308, PMCID: PMC6358696  (ang.).
  20. ↑ DominikD. Kurzydłowski DominikD. i inni, Dramatic enhancement of spin–spin coupling and quenching of magnetic dimensionality in compressed silver difluoride, „Chemical Communications”, 54 (73), 2018, s. 10252–10255, DOI: 10.1039/C8CC05002C  (ang.).
  21. ↑ WojciechW. Grochala WojciechW. i inni, On the Covalency of Silver-Fluorine Bonds in Compounds of Silver(I), Silver(II) and Silver(III), „ChemPhysChem”, 4 (9), 2003, s. 997–1001, DOI: 10.1002/cphc.200300777  (ang.).
  22. ↑ RiccardoR. Piombo RiccardoR. i inni, Strength of correlations in a silver-based cuprate analog, „Physical Review B”, 106 (3), 2022, s. 035142, DOI: 10.1103/PhysRevB.106.035142  (ang.).
  23. ↑ NimrodN. Bachar NimrodN. i inni, Charge-Transfer and dd excitations in AgF2, „Physical Review Research”, 4 (2), 2022, art. nr 023108, DOI: 10.1103/PhysRevResearch.4.023108  (ang.).
  24. ↑ A.A. Grzelak A.A. i inni, Metal fluoride nanotubes featuring square-planar building blocks in a high-pressure polymorph of AgF2, „Dalton Transactions”, 46 (43), 2017, s. 14742–14745, DOI: 10.1039/C7DT03178E  (ang.).
  25. ↑ AdamA. Grzelak AdamA. i inni, Epitaxial engineering of flat silver fluoride cuprate analogs, „Physical Review Materials”, 4 (8), 2020, art. nr 084405, DOI: 10.1103/PhysRevMaterials.4.084405  (ang.).
  26. ↑ A.A. Schilling A.A. i inni, Superconductivity above 130 K in the Hg–Ba–Ca–Cu–O system, „Nature”, 363 (6424), 1993, s. 56–58, DOI: 10.1038/363056a0  (ang.).
  27. ↑ a b AdamA. Grzelak AdamA., JoséJ. Lorenzana JoséJ., WojciechW. Grochala WojciechW., Separation-Controlled Redox Reactions, „Angewandte Chemie International Edition”, 60 (25), 2021, s. 13892–13895, DOI: 10.1002/anie.202103886  (ang.).
  28. ↑ DanielD. Jezierski DanielD. i inni, Charge doping to flat AgF2 monolayers in a chemical capacitor setup, „Physical Chemistry Chemical Physics”, 2022, DOI: 10.1039/D2CP00179A  (ang.).
  29. ↑ Wybuchy kontrolowane [online], Uniwersytet Warszawski, 20 kwietnia 2021 [dostęp 2022-04-06] .
  30. ↑ John T.J.T. Wolan John T.J.T., Gar B.G.B. Hoflund Gar B.G.B., Surface characterization study of AgF and AgF2 powders using XPS and ISS, „Applied Surface Science”, 125 (3–4), 1998, s. 251–258, DOI: 10.1016/S0169-4332(97)00498-4  (ang.).
  31. ↑ Hans-ChristianH.Ch. Müller-Rösing Hans-ChristianH.Ch., AxelA. Schulz AxelA., MagdolnaM. Hargittai MagdolnaM., Structure and bonding in silver halides. A quantum chemical study of the monomers: Ag2X, AgX, AgX2, and AgX3 (X = F, Cl, Br, I), „Journal of the American Chemical Society”, 127 (22), 2005, s. 8133–8145, DOI: 10.1021/ja051442j, PMID: 15926841  (ang.).
  32. ↑ Hans-ChristianH.Ch. Müller-Rösing Hans-ChristianH.Ch., AxelA. Schulz AxelA., MagdolnaM. Hargittai MagdolnaM., Structure and Bonding in Silver Halides. A Quantum Chemical Study of the Monomers: Ag2X, AgX, AgX2, and AgX3 (X = F, Cl, Br, I), „Journal of the American Chemical Society”, 127 (22), 2005, s. 8133–8145, DOI: 10.1021/ja051442j  (ang.).
  33. ↑ P.P. Fischer P.P., G.G. Roult G.G., D.D. Schwarzenbach D.D., Crystal and magnetic structure of silver difluoride-II. Weak 4d-ferromagnetism of AgF2, „Journal of Physics and Chemistry of Solids”, 32 (7), 1971, s. 1641–1647, DOI: 10.1016/S0022-3697(71)80057-4  (ang.).
  34. ↑ EgonE. Wiberg EgonE., NilsN. Wiberg NilsN., Arnold FrederickA.F. Holleman Arnold FrederickA.F., Inorganic chemistry, Academic Press, 2001, s. 1272–1273, ISBN 0-12-352651-5 .
  35. ↑ Douglas A.D.A. Rausch Douglas A.D.A., Ralph A.R.A. Davis Ralph A.R.A., D. WendellD.W. Osborne D. WendellD.W., The Addition of Fluorine to Halogenated Olefins by Means of Metal Fluorides, „Journal of Organic Chemistry”, 28 (2), 1963, s. 494–497, DOI: 10.1021/jo01037a055  (ang.).
  36. ↑ ArnoldA. Zweig ArnoldA., Robert G.R.G. Fischer Robert G.R.G., John E.J.E. Lancaster John E.J.E., New method for selective monofluorination of aromatics using silver difluoride, „Journal of Organic Chemistry”, 45 (18), 1980, s. 3597–3603, DOI: 10.1021/jo01306a011  (ang.).
  37. ↑ J.J. Levec J.J., J.J. Slivnik J.J., B.B. Žemva B.B., On the reaction between xenon and fluorine, „Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry”, 36 (5), 1974, s. 997–1001, DOI: 10.1016/0022-1902(74)80203-4  (ang.).
  38. ↑ Patrick S.P.S. Fier Patrick S.P.S., John F.J.F. Hartwig John F.J.F., Selective C-H fluorination of pyridines and diazines inspired by a classic amination reaction, „Science”, 342 (6161), 2013, s. 956–960, DOI: 10.1126/science.1243759, PMID: 24264986  (ang.).
  39. ↑ W.L.F.W.L.F. Armarego W.L.F.W.L.F., Christina Li LinCh.L.L. Chai Christina Li LinCh.L.L., Purification of laboratory chemicals, wyd. 6, Oxford: Elsevier, 2009, s. 490, ISBN 978-0-08-087824-9, OCLC 424595775 .
  40. ↑ Richard P.R.P. Pohanish Richard P.R.P., Wiley Guide to Chemical Incompatibilities, Stanley A.S.A. Greene (red.), wyd. 3, Hoboken: John Wiley & Sons, 2009, s. 93, DOI: 10.1002/9780470523315.ch1, ISBN 978-1-61583-346-7, OCLC 642892178  (ang.).

Linki zewnętrzne

  • Silver difluoride [online], WebElements Periodic Table [dostęp 2023-04-13]  (ang.).
  • p
  • d
  • e
1. Wodoru i litowców
2. Berylowców
  • BeF
    2
  • MgF
    2
  • CaF
    2
  • SrF
    2
  • BaF
    2
  • RaF
    2
3. Skandowców
  • ScF
    3
  • YF
    3
  • LaF
    3
  • AcF
    3
Lantanowców
  • CeF
    3
  • CeF
    4
  • PrF
    2
  • PrF
    3
  • PrF
    4
  • NdF
    3
  • PmF
    3
  • SmF
    2
  • SmF
    3
  • EuF
    2
  • EuF
    3
  • GdF
    3
  • TbF
    3
  • TbF
    4
  • DyF
    3
  • HoF
    3
  • ErF
    3
  • TmF
    3
  • YbF
    2
  • YbF
    3
  • LuF
    3
Aktynowców
  • ThF
    4
  • PaF
    4
  • PaF
    5
  • UF
    3
  • UF
    4
  • UF
    5
  • UF
    6
  • UO
    2    F
    2
  • NpF
    3
  • NpF
    4
  • NpF
    6
  • PuF
    3
  • PuF
    4
  • PuF
    6
  • AmF
    3
  • AmF
    4
  • CmF
    3
  • CmF
    4
  • BkF
    3
  • BkF
    4
  • CfF
    3
  • CfF
    4
  • EsF
    3
  • EsF
    4
4. Tytanowców
  • TiF
    3
  • TiF
    4
  • ZrF
    4
  • HfF
    4
5. Wanadowców
  • VF
    3
  • VF
    4
  • VF
    5
  • VOF
    3
  • NbF
    4
  • NbF
    5
  • TaF
    5
6. Chromowców
  • CrF
    2
  • CrF
    3
  • CrF
    4
  • CrF
    5
  • CrF
    6
  • CrO
    2    F
    2
  • MoF
    5
  • MoF
    6
  • WF
    4
  • WF
    5
  • WF
    6
7. Manganowców
  • MnF
    2
  • MnF
    3
  • MnF
    4
  • TcF
    6
  • ReF
    6
  • ReF
    7
8. Żelazowców
  • FeF
    2
  • FeF
    3
  • RuF
    6
  • OsF
    6
9. Kobaltowców
  • CoF
    2
  • CoF
    3
  • RhF
    6
  • IrF
    4
  • IrF
    5
  • IrF
    6
  • IrF
    7
10. Niklowców
  • NiF
    2
  • NiF
    3
  • PdF
    2
  • PdF
    3     (Pd[PdF
    6    ])
  • PdF
    4
  • PdF
    6
  • PtF
    4
  • PtF
    6
11. Miedziowców
  • CuF
  • CuF
    2
  • Ag
    2    F
  • AgF
  • AgF
    2
  • AgF
    3
  • AuF
  • AuF
    3
  • AuF
    5
  • AuF
    7     (AuF
    5    ·F
    2    )
12. Cynkowców
  • ZnF
    2
  • CdF
    2
  • Hg
    2    F
    2
  • HgF
    2
  • HgF
    4
13. Borowców
  • BF
  • B
    2    F
    4
  • BF
    3
  • AlF
  • AlF
    3
  • GaF
  • GaF
    3
  • InF
  • InF
    3
  • TlF
  • TlF
    3
14. Węglowców
  • CF
  • CF
    4
  • C
    2    F
    6
  • PFC
  • SiF
    4
  • GeF
    2
  • GeF
    4
  • SnF
    2
  • SnF
    4
  • PbF
    2
  • PbF
    4
15. Azotowców
  • N
    2    F
    2
  • NF
    3
  • NH
    4    F
  • NOF
  • PF
    3
  • PF
    5
  • POF
    3
  • AsF
    3
  • AsF
    5
  • SbF
    3
  • SbF
    5
  • BiF
    3
  • BiF
    5
16. Tlenowców
  • OF
    2
  • O
    2    F
    2
  • O
    3    F
    2
  • S
    2    F
    2
  • SF
    2
  • SF
    4
  • SF
    6
  • S
    2    F
    10
  • SOF
    2
  • SO
    2    F
    2
  • Se
    2    F
    2
  • SeF
    2
  • SeF
    4
  • SeF
    6
  • SeO
    2    F
    2
  • TeF
    4
  • TeF
    6
  • PoF
    2
  • PoF
    4
  • PoF
    6
17. Fluorowców
  • ClF
  • ClF
    3
  • ClF
    5
  • BrF
  • BrF
    3
  • BrF
    5
  • IF
  • IF
    3
  • IF
    5
  • IF
    7
18. Helowców
  • HArF
  • KrF
    2
  • KrF
    4
  • XeF
    2
  • XeF
    4
  • XeF
    6
  • RnF
    2
  • RnF
    6