Lista stopni utlenienia pierwiastków chemicznych
Na liście znajdują się wszystkie znane stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych (bez uwzględnienia wartości niecałkowitych). Najpowszechniej występujące stopnie zostały pogrubione. Stopień utlenienia 0, występujący u wszystkich pierwiastków, oznaczony jest symbolem danego pierwiastka w kolumnie. Układ tabeli, ukazujący prawo okresowości, został stworzony przez Mendelejewa w 1889 roku.
−I | H | I | |||||||||||
He | |||||||||||||
Li | I | ||||||||||||
Be | II | ||||||||||||
B | I | II | III | ||||||||||
−IV | −III | −II | −I | C | I | II | III | IV | |||||
−III | −II | −I | N | I | II | III | IV | V | |||||
−II | −I | O | I | II | |||||||||
−I | F | ||||||||||||
Ne | |||||||||||||
−I | Na | I | |||||||||||
Mg | I | II | |||||||||||
Al | I | III | |||||||||||
−IV | −III | −II | −I | Si | I | II | III | IV | |||||
−III | −II | −I | P | I | II | III | IV | V | |||||
−II | −I | S | I | II | III | IV | V | VI | |||||
−I | Cl | I | II | III | IV | V | VI | VII | |||||
Ar | |||||||||||||
K | I | ||||||||||||
Ca | II | ||||||||||||
Sc | I | II | III | ||||||||||
−I | Ti | II | III | IV | |||||||||
−I | V | I | II | III | IV | V | |||||||
−II | −I | Cr | I | II | III | IV | V | VI | |||||
−III | −II | −I | Mn | I | II | III | IV | V | VI | VII | |||
−II | −I | Fe | I | II | III | IV | V | VI | |||||
−I | Co | I | II | III | IV | V | |||||||
−I | Ni | I | II | III | IV | ||||||||
Cu | I | II | III | IV | |||||||||
Zn | II | ||||||||||||
Ga | I | II | III | ||||||||||
−IV | Ge | I | II | III | IV | ||||||||
−III | As | II | III | V | |||||||||
−II | Se | II | IV | VI | |||||||||
−I | Br | I | III | IV | V | VII | |||||||
Kr | II | ||||||||||||
Rb | I | ||||||||||||
Sr | II | ||||||||||||
Y | I | II | III | ||||||||||
Zr | I | II | III | IV | |||||||||
−I | Nb | II | III | IV | V | ||||||||
−II | −I | Mo | I | II | III | IV | V | VI | |||||
−III | −I | Tc | I | II | III | IV | V | VI | VII | ||||
−II | Ru | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | ||||
−I | Rh | I | II | III | IV | V | VI | ||||||
Pd | II | IV | |||||||||||
Ag | I | II | III | ||||||||||
Cd | II | ||||||||||||
In | I | II | III | ||||||||||
−IV | Sn | II | IV | ||||||||||
−III | Sb | III | V | ||||||||||
−II | Te | II | IV | V | VI | ||||||||
−I | I | I | III | V | VII | ||||||||
Xe | II | IV | VI | VIII | |||||||||
Cs | I | ||||||||||||
Ba | II | ||||||||||||
La | II | III | |||||||||||
Ce | II | III | IV | ||||||||||
Pr | II | III | IV | ||||||||||
Nd | II | III | |||||||||||
Pm | III | ||||||||||||
Sm | II | III | |||||||||||
Eu | II | III | |||||||||||
Gd | I | II | III | ||||||||||
Tb | I | III | IV | ||||||||||
Dy | II | III | |||||||||||
Ho | III | ||||||||||||
Er | III | ||||||||||||
Tm | II | III | |||||||||||
Yb | II | III | |||||||||||
Lu | III | ||||||||||||
Hf | II | III | IV | ||||||||||
−I | Ta | II | III | IV | V | ||||||||
−II | −I | W | I | II | III | IV | V | VI | |||||
−III | −I | Re | I | II | III | IV | V | VI | VII | ||||
−II | −I | Os | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |||
−III | −I | Ir | I | II | III | IV | V | VI | |||||
Pt | II | IV | V | VI | |||||||||
−I | Au | I | II | III | V | ||||||||
Hg | I | II | IV | [a] | |||||||||
Tl | I | III | |||||||||||
−IV | Pb | II | IV | ||||||||||
−III | Bi | III | V | ||||||||||
−II | Po | II | IV | VI | |||||||||
−I | At | I | III | V | |||||||||
Rn | II | ||||||||||||
Fr | I | ||||||||||||
Ra | II | ||||||||||||
Ac | III | ||||||||||||
Th | II | III | IV | ||||||||||
Pa | III | IV | V | ||||||||||
U | III | IV | V | VI | |||||||||
Np | III | IV | V | VI | VII | ||||||||
Pu | III | IV | V | VI | VII | ||||||||
Am | II | III | IV | V | VI | ||||||||
Cm | III | IV | |||||||||||
Bk | III | IV | |||||||||||
Cf | II | III | IV | ||||||||||
Es | II | III | |||||||||||
Fm | II | III | |||||||||||
Md | II | III | |||||||||||
No | II | III | |||||||||||
Lr | III | ||||||||||||
Rf | IV | ||||||||||||
Db | V | ||||||||||||
Sg | VI | ||||||||||||
Bh | VII | ||||||||||||
Hs | VIII |
Schemat o podobnym układzie został użyty przez Irvinga Langmuira w 1919 roku w jednej z pierwszych prac o regule oktetu[1]:
Uwagi
- ↑ Hg4+ występuje we fluorku rtęci(IV).
Przypisy
- ↑ Langmuir, Irving. The arrangement of electrons in atoms and molecules. „Journal of the American Chemical Society”. 41 (6), s. 868-934, 1919. DOI: 10.1021/ja02227a002.