Fluoreto de cálcio
Fluoreto de cálcio Alerta sobre risco à saúde | |
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Identificadores | |
Número CAS | 7789-75-5 |
PubChem | 24617 |
Número EINECS | 232-188-7 |
Número RTECS | EW1760000 |
Propriedades | |
Fórmula química | CaF2 |
Massa molar | 78.07 g mol-1 |
Aparência | Sólido cristalino branco (cristais simples são transparentes) |
Densidade | 3.18 g/cm3 |
Ponto de fusão | 1418 °C, 1691 K, 2584 °F |
Ponto de ebulição | 2533 °C, 2806 K, 4591 °F |
Solubilidade em água | 0.0015 g/100 mL (18 °C) 0.0016 g/100 mL (20 °C) |
Equilíbrio de solubilidade, Ksp | 3.9 x 10-11[1] |
Solubilidade em acetona | insolúvel |
Índice de refracção (nD) | 1.4328 |
Estrutura | |
Estrutura cristalina | cubic crystal system, cF12[2] |
Grupo de espaço | Fm3m, #225 |
Geometria de coordenação | Ca, 8, cúbico F, 4, tetraédrico |
Riscos associados | |
Índice UE | Não listado |
Principais riscos associados | Reage com o ácido sulfúrico para produzir o ácido fluorídrico |
NFPA 704 | ![]() 0 3 0 |
Ponto de fulgor | Não inflamável |
LD50 | 4250 mg/kg (oral, rat) |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Calcium chloride Calcium bromide Calcium iodide |
Outros catiões/cátions | Magnesium fluoride Strontium fluoride Barium fluoride |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Fluoreto de cálcio é o composto químico de fórmula CaF2
Fluoreto de cálcio é encontrado na natureza sob a forma de minério de fluorita ou espatoflúor. É a principal fonte de flúor e seus compostos. O fluoreto de cálcio puro costuma ser adicionado à água potável, além de ser utilizado como catalisador na desidratação e na desidrogenação. É responsável pela manutenção da saúde dos ossos e tecido conjuntivo. Ele pode também ajudar a fortalecer o esmalte dos dentes, para impedir a formação de cáries. Como tal, é muitas vezes adicionado à água potável e pastas de dentes, na maioria dos países ocidentais. Uma deficiência em fluoreto de cálcio pode conduzir a um risco aumentado de cárie dentária.Quando excesso de flúor é consumido, podem ocorrer alterações na aparência dos dentes, uma condição geralmente chamado fluorose. Manchas brancas podem aparecer, ou os dentes podem tornar-se inadequadamente colorido. O consumo diário de água fluoretada, contendo mais de duas partes por milhão (ppm) de fluoreto de cálcio pode levar a fluorose dental. Toxicidade do fluoreto de cálcio, no entanto, acredita-se ser muito mais graves. Ao longo do tempo, o consumo de água fluoretada contendo mais do que oito ppm pode causar danos aos rins, fígado e coração. Problemas nervosos, reprodutivos, e supra-renais podem ocorrer, especialmente nos muito jovens e os muito velhos.
Referências
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ X-ray Diffraction Investigations of CaF2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi:10.1107/S0021889892004096
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