Sulfeto de potássio
Sulfeto de potássio Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Potassium sulfide |
Outros nomes | Dipotassium monosulfide, Dipotassium sulfide, Potassium monosulfide |
Identificadores | |
Número CAS | 1312-73-8 |
Número RTECS | TT6000000 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | K2S |
Massa molar | 110.262 g/mol |
Aparência | puro: incolor impuro: amarelo-castanho |
Densidade | 1.8 g/cm3 |
Ponto de fusão | 840 °C |
Ponto de ebulição | decompõe-se |
Solubilidade em água | converte-se a KSH, KOH |
Solubilidade em outros solventes | solúvel em etanol e glicerol |
Estrutura | |
Estrutura cristalina | antifluorita |
Riscos associados | |
Principais riscos associados | tóxico |
Frases R | 31-34 |
Frases S | 26-45 |
Compostos relacionados | |
Compostos relacionados | Na2S Li2S |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Sulfeto ou sulfureto de potássio é o composto inorgânico de fórmula química K2S. Este sólido incolor quando puro é raramente encontrado, porque reage rapidamente com água, produzindo bissulfeto (KSH) e hidróxido de potássio (KOH).
Estrutura
O K2S adota a "estrutura antifluorita", o que significa que os pequenos íons K+ ocupam os sítios tetraédricos fluoreto (F−) na fluorita CaF2, e o íon maior de sulfeto (S2−) ocupa os sítios para Ca2+, octa-coordenados. O Li2S, o Na2S, e o Rb2S cristalizam-se similarmene.[1]
Síntese e reações
Pode ser produzido por aquecimento de K2SO4 com carbono (coque):
- K2SO4 + 4 C → K2S + 4 CO
Em laboratório, uma variedade de métodos existem.[2] K2S forma-se da reação entre enxofre e potássio. No laboratório, esta síntese é usualmente conduzida pela combinação de uma solução de potássio em amônia anidra com o enxofre elementar.
Outro método de obter-se K2S em laboratório envolve a reação de permanganato de potássio e enxofre elementar:
- 2 KMnO4 + S → K2S + 2 MnO2 + 2 O2
Sulfeto é altamente básico, consequentemente K2S hidrolisa completa e irreversivelmente em água de acordo com a seguinte equação:
- K2S + H2O → KOH + KSH
Para muitos propósitos, esta reação é inconsequente dado que a mistura de SH− e OH− comporta-se como uma fonte de S2−. Outros sulfetos de metais alcalinos comportam-se similarmente.[1]
Referências
Portal da química