Нитрат ртути(I)

У этого термина существуют и другие значения, см. Нитрат ртути.
Нитрат ртути​(I)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование		 Нитрат ртути​(I)​
Хим. формула Hg2(NO3)2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 525.2 г/моль
Плотность 4,79 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 70 °C
Энтальпия
 • образования -868 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS [7782-86-7]
PubChem 51346573 и 11318980
Рег. номер EINECS 233-886-4
SMILES
 
[N+](=O)([O-])O[Hg].[N+](=O)([O-])O[Hg].O.O
InChI
 
InChI=1S/2Hg.2NO3.2H2O/c;;2*2-1(3)4;;/h;;;;2*1H2/q2*+1;2*-1;;
LSABZDVKJBWCBE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 9493944 и 21493988
Безопасность
Токсичность Чрезвычайно токсичен
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код OX: Окислитель (например, перхлорат калия, нитрат аммония)
1
3
1
OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нитрат ртути(I) — химическое соединение, существует только в виде димера H g 2 ( N O 3 ) 2 {\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}} .

Синонимы: динитрат диртути, ртуть азотнокислая закисная.

Физические и химические свойства

Кристаллы дигидрата нитрата ртути (I)

В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть.

Образует кристаллогидрат Hg2(NO3)2•2H2O. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.

Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется чёрный осадок:

H g 2 ( N O 3 ) 2 + 2 K O H → H g O ↓ + H g ↓ + 2 K N O 3 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KOH\rightarrow HgO\downarrow +Hg\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O}}}

Разлагается при температуре 70-150°C:

H g 2 ( N O 3 ) 2 → 2 H g O + 2 N O 2 {\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}\rightarrow 2HgO+2NO_{2}}}}

Концентрированный раствор соли гидролизуется водой с образованием осадка основной соли:

H g 2 ( N O 3 ) 2 + H 2 O → H g 2 N O 3 ( O H ) ↓ + H N O 3 {\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NO_{3}(OH)\downarrow +HNO_{3}}}}

Реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой:

H g 2 ( N O 3 ) 2 + 2 H C l → H g 2 C l 2 ↓ + 2 H N O 3 {\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2HCl\rightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}}

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

H g 2 ( N O 3 ) 2 + 4 H N O 3 → 2 H g ( N O 3 ) 2 + 2 N O 2 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\rightarrow 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

Может также окислиться разбавленной азотной кислотой в присутствии кислорода:

2 H g 2 ( N O 3 ) 2 + 4 H N O 3 + O 2 → 4 H g ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}+O_{2}\rightarrow 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}

Выпадение желтого осадка ртути при реакции с медью:

H g 2 ( N O 3 ) 2 + C u → 2 H g ↓ + C u ( N O 3 ) 2 {\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+Cu\rightarrow 2Hg\downarrow +Cu(NO_{3})_{2}}}}

Реагирует с насыщенным раствором сероводорода:

H g 2 ( N O 3 ) 2 + H 2 S → H g S ↓ + H g ↓ + 2 H N O 3 {\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}S\rightarrow HgS\downarrow +Hg\downarrow +2HNO_{3}}}}

Выпадает осадок дииодида диртути при добавлении иодида калия:

H g 2 ( N O 3 ) 2 + 2 K I → H g 2 I 2 ↓ + 2 K N O 3 {\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KI\rightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}

На холоде реагирует с гидрокарбонатом калия:

H g 2 ( N O 3 ) 2 + 2 K H C O 3 → H g 2 C O 3 ↓ + 2 K N O 3 + H 2 O + C O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KHCO_{3}\rightarrow Hg_{2}CO_{3}\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

Получение

Соль может быть получена из металлической ртути при действии разбавленной азотной кислоты на холоде:

6 H g + 8 H N O 3 → 3 H g 2 ( N O 3 ) 2 + 2 N O ↑ + 4 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {6Hg+8HNO_{3}\rightarrow 3Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}}

А также при добавлении жидкой ртути к нитрату ртути:

H g ( N O 3 ) 2 + H g ⇄ H g 2 ( N O 3 ) 2 {\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\rightleftarrows Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}

Производство

В СССР выпускался химический реактив Ртуть(I) азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.

Применение

  • В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
  • Чернение латуни
  • Компонент глазурей
  • Компонент пиротехнических составов

Токсикология и физиологические свойства

Как и многие другие соединения ртути, нитрат ртути(I) Hg2(NO3)2 (ртуть азотнокислая, закисная; динитрат диртути, нитрат диртути(2+)) - это очень токсичное вещество. В высоких концентрациях вредно влияет на центральную нервную систему.

Литература

  • Химическая энциклопедия: В 5 т. / Н. С. Зефиров (гл. ред.) и др. — М.: Большая Российская энцикл, 1995. — Т. 4. — С. 279. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—092—4.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. — М.: Химия, 1996. — С. 309-311. — 479 с. — 5000 экз. — ISBN 5-7245-0948-2.

Ссылки

  • Термодинамические свойства водного раствора нитрата ртути(I)
Перейти к шаблону «Нитраты»