Нитрат хрома(III)
Нитрат хрома(III) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование | Нитрат хрома(III) |
Хим. формула | Cr(NO3)3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 238,011 г/моль |
Плотность | 1,85 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 60,06 °C |
• разложения | 125 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 81 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13548-38-4 |
PubChem | 24598 |
Рег. номер EINECS | 236-921-1 |
SMILES | [Cr+2].O=N([O-])=O.[O-]N(=O)=O.[O-]N(=O)=O |
InChI | InChI=1S/Cr.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N |
RTECS | GB6300000 |
ChEBI | 86204 |
Номер ООН | 2720 |
ChemSpider | 23000 |
Безопасность | |
ЛД50 | 3250 мг/кг |
NFPA 704 | ![]() 0 3 1 OX |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Нитрат хрома(III) — неорганическое вещество, соль металла хрома и азотной кислоты с формулой Cr(NO3)3, в безводном состоянии кристаллическое вещество зелёного цвета, образует несколько кристаллогидратов, самый устойчивый из которых нонагидрат [Cr(H2O)6](NO3)3•3H2O.
Получение
- Взаимодействием азотной кислоты с оксидом и гидроксидом хрома(III):
- Обменными реакциями:
- Безводный нитрат хрома(III) получают сушкой кристаллогидрата:
- В промышленности нитрат хрома(III) получают реакцией гидроксида хрома с азотной кислотой.
Физические свойства
Нитрат хрома(III) в безводном состоянии представляет собой зелёный гигроскопичный порошок, который разлагается при 125°С. Образует несколько кристаллогидратов, наиболее изученный из которых -- нонагидрат [Cr(H2O)6](NO3)3•3H2O, который при стандартных условиях является кристаллическим веществом пурпурного или тёмно-фиолетового цвета. Шесть молекул воды сконцентрированы вокруг атома хрома, остальные три молекулы располагаются в кристаллической решетке.
Нитрат, как и его нонанагидрат, хорошо растворяется в воде, а также этаноле и ацетоне.
Химические свойства
- При нагревании выше температуры плавления разлагается:
Применение
- Используется в качестве протравы для крашения тканей в текстильной промышленности;
- Используется как компонент катализатора для получения щелочных металлов;
- Используется для получения различных комплексов хрома(III).
Литература
- Третьяков Ю. Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. Том 1. — 2-е изд., испр. — М.: Издательство Московского Университета, 2007. — 333 с.