Нитрат хрома(III)

Нитрат хрома​(III)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование		 Нитрат хрома​(III)​
Хим. формула Cr(NO3)3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 238,011 г/моль
Плотность 1,85 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 60,06 °C
 • разложения 125 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 81 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13548-38-4
PubChem 24598
Рег. номер EINECS 236-921-1
SMILES
 
[Cr+2].O=N([O-])=O.[O-]N(=O)=O.[O-]N(=O)=O
InChI
 
InChI=1S/Cr.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N
RTECS GB6300000
ChEBI 86204
Номер ООН 2720
ChemSpider 23000
Безопасность
ЛД50 3250 мг/кг
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код OX: Окислитель (например, перхлорат калия, нитрат аммония)
0
3
1
OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нитрат хрома(III) — неорганическое вещество, соль металла хрома и азотной кислоты с формулой Cr(NO3)3, в безводном состоянии кристаллическое вещество зелёного цвета, образует несколько кристаллогидратов, самый устойчивый из которых нонагидрат [Cr(H2O)6](NO3)3•3H2O.

Получение

  • Взаимодействием азотной кислоты с оксидом и гидроксидом хрома(III):
C r 2 O 3 + 6 H N O 3   →     2 C r ( N O 3 ) 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
C r ( O H ) 3 + 3 H N O 3   →     C r ( N O 3 ) 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
  • Обменными реакциями:
C r C l 3 + 3 N H 4 N O 3   → 100 o C   C r ( N O 3 ) 3 + 3 N H 3 ↑ + 3 H C l ↑ {\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{4}NO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3NH_{3}\uparrow +3HCl\uparrow }}}
  • Безводный нитрат хрома(III) получают сушкой кристаллогидрата:
[ C r ( H 2 O ) 6 ] ( N O 3 ) 3 ⋅ 3 H 2 O   → 100 o C   C r ( N O 3 ) 3 + 9 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {[Cr(H_{2}O)_{6}](NO_{3})_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cr(NO_{3})_{3}+9H_{2}O}}}
  • В промышленности нитрат хрома(III) получают реакцией гидроксида хрома с азотной кислотой.

Физические свойства

Нитрат хрома(III) в безводном состоянии представляет собой зелёный гигроскопичный порошок, который разлагается при 125°С. Образует несколько кристаллогидратов, наиболее изученный из которых -- нонагидрат [Cr(H2O)6](NO3)3•3H2O, который при стандартных условиях является кристаллическим веществом пурпурного или тёмно-фиолетового цвета. Шесть молекул воды сконцентрированы вокруг атома хрома, остальные три молекулы располагаются в кристаллической решетке.

Нитрат, как и его нонанагидрат, хорошо растворяется в воде, а также этаноле и ацетоне.

Химические свойства

  • При нагревании выше температуры плавления разлагается:
4 C r ( N O 3 ) 3   → 125 o C   2 C r 2 O 3 + 12 N O 2 ↑ + 3 O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {4Cr(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {125^{o}C}}\ 2Cr_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}

Применение

  • Используется в качестве протравы для крашения тканей в текстильной промышленности;
  • Используется как компонент катализатора для получения щелочных металлов;
  • Используется для получения различных комплексов хрома(III).

Литература

  • Третьяков Ю. Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. Том 1. — 2-е изд., испр. — М.: Издательство Московского Университета, 2007. — 333 с.