Фторид иридия(VI)
Фторид иридия(VI) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Фторид иридия(VI) |
Традиционные названия | Фтористый иридий |
Хим. формула | |
Физические свойства | |
Состояние | жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 306,2 г/моль |
Плотность | 6,0 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 44,1; 44,4[1] |
• кипения | 53; 54[1] °C |
Энтальпия | |
• образования | -580 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7783-75-7 |
PubChem | 3014587 |
Рег. номер EINECS | 232-024-4 |
SMILES | F[Ir](F)(F)(F)(F)F |
InChI | InChI=1S/6FH.Ir/h6*1H;/p-6 ZOFKEMZPFZLTIB-UHFFFAOYSA-H |
ChemSpider | 20082378 |
Безопасность | |
Токсичность | очень ядовит |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Фтори́д ири́дия(VI) — неорганическое соединение, соль металла иридия и плавиковой кислоты с формулой жёлтые кристаллы, реагирует с водой.
Один из семнадцати известных бинарных гексафторидов. Это одно из немногих соединений, содержащих иридий в степени окисления +6.
Получение
Гексафторид иридия получают путем прямой реакции металлического иридия с избытком газообразного элементарного фтора при 300 °C. Однако он термически неустойчив и его необходимо вымораживать из газообразной реакционной смеси, чтобы избежать диссоциации:
- .
Физические свойства
Фторид иридия(VI) образует жёлтые кристаллы.
Химические свойства
Энергично реагирует с водой[2]:
- .
Реагирует с металлическим иридием:
- .
Примечания
- ↑ 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4—85.
- ↑ Неорганическая химия / под ред. Ю. Д. Третьякова. М., Академия, 2007. С. 146.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
HF DF | He | ||||||||||||||||
LiF | BeF2 | BF3 | CF4 | N2F2 N2F4 NF3 NH4F | O4F2 O2F2 OF2 | F | Ne | ||||||||||
NaF | MgF2 | AlF3 | SiF2 Si3F8 Si4F10 SiF4 | PF3 PF5 | S2F2 SF4 S2F10 SF6 | ClF ClF3 ClF5 | Ar | ||||||||||
KF | CaF2 | ScF3 | TiF2 TiF3 TiF4 | VF2 VF3 VF4 VF5 | CrF2 СrF3 СrF4 СrF5 | MnF2 MnF3 MnF4 | FeF2 FeF3 | CoF2 CoF3 | NiF2 NiF4 | CuF CuF2 | ZnF2 | GaF3 | GeF2 GeF4 | AsF3 AsF5 | SeF4 SeF6 | BrF BrF3 BrF5 | KrF2 KrF4 |
RbF | SrF2 | YF3 | ZrF2 ZrF3 ZrF4 | NbF3 NbF4 NbF5 | MoF3 MoF5 MoF6 | TcF5 TcF6 | RuF3 RuF5 RuF6 | RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 | PdF2 PdF3 PdF4 | AgF AgF2 | CdF2 | InF3 | SnF2 SnF4 | SbF3 SbF5 | TeF4 TeF6 | IF IF3 IF5 IF7 | XeF2 XeF4 |
CsF | BaF2 | HfF4 | TaF5 | WF4 WF5 WF6 | ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 | OsF4 OsF5 OsF6 OsF7 OsF8 | IrF3 IrF4 IrF5 IrF6 | PtF2 PtF4 PtF5 PtF6 | Au4F8 AuF3 AuF5 AuF5·F2 | Hg2F2 HgF2 | TlF TlF3 | PbF2 PbF4 | BiF3 BiF5 | Po | At | Rn | |
Fr | RaF2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaF3 | CeF3 CeF4 | PrF3 PrF4 | NdF3 | Pm | SmF2 SmF3 | EuF2 EuF3 | GdF3 | Tb | DyF3 | HoF3 | Er | Tm | YbF2 YbF3 | LuF3 | |||
AcF3 | ThF4 | PaF4 PaF5 | UF3 UF4 UF5 UF6 | NpF3 NpF4 NpF5 NpF6 | PuF3 PuF4 PuF6 | Am | CmF3 | BkF4 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
двойные фториды