Fluoroantimonska kiselina
Fluoroantimonska kiselina | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
Preferentno IUPAC ime Fluoroantimonic acid | |||
Naziv po klasifikaciji | Vodonik heksafluoro-λ5-stibanuid | ||
Drugi nazivi | H(+) heksafluoro-λ5-stibanuid | ||
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 16950-06-4 | ||
PubChem[1][2] | 21953576 ![]() | ||
ChemSpider[3] | 20137913 ![]() | ||
EINECS broj | 241-023-8 | ||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | HSbF6 | ||
Molarna masa | 236.808 g/mol | ||
Agregatno stanje | bezbojni sirup | ||
Gustina | g cm–3 | ||
Tačka topljenja | °C na mmHg | ||
Tačka ključanja | razlaže se | ||
Rastvorljivost u vodi | razlaže se | ||
pKa | −25 | ||
Opasnost | |||
Opasnost u toku rada | korozivna | ||
R-oznake | R26, R29, R35 | ||
Tačka paljenja | nezapaljiva | ||
Srodna jedinjenja | |||
Drugi anjoni | HBF4 | ||
Drugi katjoni | NaPF6, NaSbF6 | ||
Srodna kiseline | HF SbF5 Magična kiselina | ||
| |||
Infobox references |
Fluoroantimonska kiselina (HSbF6) predstavlja mješavinu fluorovodonika i antimon-pentafluorida u različitim omjerima. Kombinacija 1:1 formira najjaču poznatu superkiselinu, koja može da protonizuje i ugljovodonike pri čemu se dobiju karbokatjoni i H2.
Reakcija između vodonikfluorida (HF) i SbF5 je egzotermna. HF oslobađa svoj proton (H+) i njegova konjugovana baza (F−) je uzeta od strane SbF5 pri čemu se dobije oktaedarni SbF6−. Ovaj anjon je klasifikovan kao nekoordinirajući, zato što je veoma slab nukleofil i veoma slaba baza. Proton efektivno postaje "go" što doprinosi velikoj kiselosti. Fluorantimonska kiselina je 2×1019 puta jača od 100% sumporne kiseline.
Struktura
Iz mješavine HF-SbF5 su kristalizovana dva produkta, i oba su bila analizirana uz pomoć rentgenske analize kristala. Ove soli imaju formule [H2F+][Sb2F11−] i [H3F2+][Sb2F11−]. U obe soli postoji anjon Sb2F11−. Kao što je već rečeno SbF6− spada u slabe baze, a veći anjon Sb2F11− je još slabija baza.
Primjena
Ova jaka kiselina protonizuje skoro sva organska jedinjenja. 1967. je pokazano da će HF-SbF5 ukloniti H2 iz izobutana i metan iz neopentana:
- (CH3)3CH + H+ → (CH3)3C+ + H2
- (CH3)4C + H+ → (CH3)3C+ + CH4
Mjere opreza
HF-SbF5 se razlaže sa vodom brzo i eksplozivno. Reaguje sa skoro svim rastvaračima. Rastvarač koji je kompatibilan sa HF-SbF5 je SO2ClF i tečni sumpor dioksid. Freoni su takođe koriste kao rastvarači. Posude za HF-SbF5 se prave od politetrafluoretilena.
Reference
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
Spoljašnje veze
![]() | Portal Hemija |