Amonijum sulfid
Nazivi | |
---|---|
IUPAC naziv Amonijum sulfid | |
Drugi nazivi Diamonijum sulfid | |
Identifikacija | |
| |
3D model (Jmol) |
|
ChemSpider |
|
ECHA InfoCard | 100.032.009 |
PubChem[1][2] C ID |
|
RTECS | BS4900000 |
UNII |
|
UN broj | 2683 (solution) |
SMILES
| |
Svojstva | |
(NH4)2S | |
Molarna masa | 68,154 g/mol |
Agregatno stanje | žuti kristali (> -18 °C)[3] higroskopan |
Gustina | 0,997 g/cm3 |
Tačka topljenja | razlaže se na sobnoj temperaturi |
Rastvorljivost u vodi | 128.1 g/100 mL |
Rastvorljivost | rastvoran u alkoholu veoma rastvoran u tečnom amonijaku |
Opasnosti | |
Bezbednost prilikom rukovanja | MSDS |
EU klasifikacija (DSD) | Korozivan (C) Opasan po životnu sredinu (N) |
R-oznake | R31, R34, R50 |
S-oznake | (S1/2), S26, S45, S61 |
NFPA 704 | 3 3 0 |
Tačka paljenja | 32.22 °C |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni | Amonijum hidroksid |
Drugi katjoni | Natrijum sulfid Kalijum sulfid |
Srodna jedinjenja | Amonijum hidrosulfid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Y verifikuj (šta je YН ?) | |
Reference infokutije | |
Amonijum sulfid (diamonijum sulfid) je nestabilna so sa formulom (NH4)2S. Dostupni su komercijalni rastvori ove soli. Sa pKa vrednošću većom od 15,[4] vodoniksulfidni jon se ne može deprotonovati u dovoljnoj meri amonijakom. Iz tog razloga se rastvori uglavnom sastoje od smeše amonijaka i (NH4)SH.
Upotreba
Amonijum sulfid se koristi u razvijanju fotografija, za stvaranje patine na bronzi, i u proizvodnji tekstila.
Priprema
Amonijum sulfid se priprema reakcijom vodonik sulfida sa viškom amonijaka:
- H2S + 2 NH3 → (NH4)2S
Bezbednost
Rastvori "amonijum sulfida" su hazardni pošto su izvori toksičnog vodonik sulfida.[5]
Reference
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8
- ^ Meyer B, Ward K, Koshlap K, Peter L "Second dissociation constant of hydrogen sulfide" Inorganic Chemistry, (1983). volume 22, pp. 2345. DOI 10.1021/ic00158a027
- ^ J.T. Baker: MSDS for Ammonium Sulfide