Bromin monoklorida
Nama | |
---|---|
Nama lain Bromin klorida Bromin(I) klorida Bromoklorida | |
Penanda | |
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII |
|
Nomor UN | 2901 |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Rumus kimia | BrCl |
Massa molar | 115,357 g/mol |
Penampilan | Gas kuning keemasan |
Densitas | 2,172 g/cm3 |
Titik lebur | −54 °C (−65 °F; 219 K) |
Titik didih | 5 °C (41 °F; 278 K) |
Kelarutan dalam air | 8,5 g/L |
Bahaya | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Y verifikasi (apa ini YN ?) | |
Referensi | |
Bromin monoklorida, juga disebut bromin klorida, bromin(I) klorida , dan bromoklorida, adalah sebuah senyawa anorganik antarhalogen dengan rumus BrCl. Senyawa ini merupakan gas berwarna kuning keemasan yang sangat reaktif dengan titik didih 5 °C dan titik lebur −66 °C. Nomor CAS-nya adalah 13863-41-7, dan nomor EINECS-nya adalah 237-601-4.[1] BrCl adalah agen pengoksidasi yang kuat. Struktur molekulnya dalam fase gas ditentukan melalui spektroskopi gelombang mikro; ikatan Br–Cl memiliki panjang re = 2,1360376(18) Å.[2] Struktur kristalnya ditentukan melalui difraksi sinar-X kristal tunggal; panjang ikatannya dalam keadaan padat adalah 2,179(2) Å dan interaksi antarmolekul terpendek adalah r(Cl···Br) = 3,145(2) Å.[3]
Kegunaan
Bromin monoklorida digunakan dalam kimia analitik untuk menentukan kadar raksa yang rendah, untuk mengoksidasi raksa dalam sampel secara kuantitatif menjadi keadaan Hg(II).
Bromin monoklorida umumnya digunakan sebagai algasida, fungisida, dan disinfektan pada sistem air pendingin resirkulasi dalam industri.
Penambahan bromin monoklorida digunakan pada beberapa jenis baterai Li-SO2 untuk meningkatkan voltase dan kerapatan energi.[4]
Lihat pula
- Daftar gas sangat beracun
- Senyawa antarhalogen
Referensi
- ^ Gangolli, S.; Royal Society of Chemistry (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects. hlm. 676. ISBN 0-85404-808-1.
- ^ Ogilvie, J. F. (1995). "Electric polarity+BrCl–and rotational g factor from analysis of frequencies of pure rotational and vibration–rotational spectra". J. Chem. Soc., Faraday Trans. 91 (18): 3005–3006. doi:10.1039/ft9959103005. ISSN 0956-5000.
- ^ Drews, Thomas; Seppelt, Konrad (Oktober 2012). "Bromine Monofluoride". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa Inggris). 638 (12-13): 2106–2110. doi:10.1002/zaac.201200293.
- ^ "Battery Chemistry - Lithium / Thionyl Chloride". GlobalSpec. Diarsipkan dari versi asli tanggal 23 Desember 2007. Diakses tanggal 2 Maret 2024. Parameter
|url-status=
yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
- l
- b
- s
- AgBr
- AlBr3
- AmBr2
- AmBr3
- AsBr3
- AuBr3
- BBr3
- B2Br4
- BaBr2
- BeBr2
- BiBr3
- BrCl
- CsBr
- BrF3
- BrF5
- HBr
- IBr
- KBr
- LiBr
- BrN3
- NaBr
- BrO2
- RbBr
- TlBr
- CaBr2
- CdBr2
- CoBr2
- CuBr2
- EuBr2
- FeBr2
- GeBr2
- HgBr2
- Hg2Br2
- MgBr2
- MnBr2
- NiBr2
- Br2O
- Br2O3
- Br2O5
- PbBr2
- PdBr2
- PtBr2
- S2Br2
- Se2Br2
- SnBr2
- SrBr2
- TeBr2
- YbBr2
- ZnBr2
- CeBr3
- CrBr3
- CsBr3
- DyBr3
- ErBr3
- EuBr3
- FeBr3
- GaBr3
- GdBr3
- HoBr3
- InBr
- InBr3
- IrBr3
- LaBr3
- LuBr3
- MoBr3
- NBr3
- NdBr3
- PBr3
- PrBr3
- ReBr3
- SbBr3
- SmBr3
- TbBr3
- TmBr3
- UBr3
- VBr3
- YBr3
- YbBr3
- GeBr4
- HfBr4
- PbBr4
- SeBr4
- SiBr4
- SnBr4
- TeBr4
- ThBr4
- TiBr4
- UBr4
- WBr4
- ZrBr4
- NbBr5
- PBr5
- TaBr5
- UBr5
- WBr5
- CBr4
- CrBr2
- DyBr2
- HfBr2
- HfBr3
- l
- b
- s
HCl | He | ||||||||||||||||
LiCl | BeCl2 | BCl3 B2Cl4 | CCl4 | NCl3 ClN3 | Cl2O ClO2 Cl2O7 | ClF ClF3 ClF5 | Ne | ||||||||||
NaCl | MgCl2 | AlCl AlCl3 | SiCl4 | P2Cl4 PCl3 PCl5 | S2Cl2 SCl2 SCl4 | Cl2 | Ar | ||||||||||
KCl | CaCl CaCl2 | ScCl3 | TiCl2 TiCl3 TiCl4 | VCl2 VCl3 VCl4 VCl5 | CrCl2 CrCl3 CrCl4 | MnCl2 | FeCl2 FeCl3 | CoCl2 CoCl3 | NiCl2 | CuCl CuCl2 | ZnCl2 | GaCl2 GaCl3 | GeCl2 GeCl4 | AsCl3 AsCl5 | Se2Cl2 SeCl4 | BrCl | KrCl |
RbCl | SrCl2 | YCl3 | ZrCl3 ZrCl4 | NbCl4 NbCl5 | MoCl2 MoCl3 MoCl4 MoCl5 MoCl6 | TcCl4 | RuCl3 | RhCl3 | PdCl2 | AgCl | CdCl2 | InCl InCl2 InCl3 | SnCl2 SnCl4 | SbCl3 SbCl5 | Te3Cl2 TeCl4 | ICl ICl3 | XeCl XeCl2 |
CsCl | BaCl2 | HfCl4 | TaCl5 | WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6 | Re3Cl9 ReCl4 ReCl5 ReCl6 | OsCl4 | IrCl2 IrCl3 IrCl4 | PtCl2 PtCl4 | AuCl AuCl3 | Hg2Cl2, HgCl2 | TlCl | PbCl2, PbCl4 | BiCl3 | PoCl2, PoCl4 | AtCl | RnCl2 | |
FrCl | RaCl2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaCl3 | CeCl3 | PrCl3 | NdCl2, NdCl3 | PmCl3 | SmCl2, SmCl3 | EuCl2, EuCl3 | GdCl3 | TbCl3 | DyCl2, DyCl3 | HoCl3 | ErCl3 | TmCl2 TmCl3 | YbCl2 YbCl3 | LuCl3 | |||
AcCl3 | ThCl4 | PaCl5 | UCl3 UCl4 UCl5 UCl6 | NpCl4 | PuCl3 | AmCl2 AmCl3 | CmCl3 | BkCl3 | CfCl3 | EsCl3 | Fm | Md | No | LrCl3 |