Klorida
| |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama IUPAC (sistematis) Klorida[1] | |||
Penanda | |||
Nomor CAS |
| ||
Model 3D (JSmol) |
| ||
3DMet | {{{3DMet}}} | ||
Referensi Beilstein | 3587171 | ||
ChEBI |
| ||
ChEMBL |
| ||
ChemSpider |
| ||
Nomor EC | |||
Referensi Gmelin | 14910 | ||
IUPHAR/BPS |
| ||
KEGG |
| ||
PubChem CID |
| ||
Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
UNII |
| ||
InChI
| |||
SMILES
| |||
Sifat | |||
Rumus kimia | Cl− | ||
Massa molar | 35,45 g·mol−1 | ||
Asam konjugat | Hidrogen klorida | ||
Termokimia | |||
Entropi molar standar (S | 153.36 J·K−1·mol−1[2] | ||
Entalpi pembentukan standar (ΔfH | −167 kJ·mol−1[2] | ||
Senyawa terkait | |||
Anion lain | Fluorida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Referensi | |||
Klorida /ˈklɔːraɪd/[3] adalah ion yang terbentuk sewaktu unsur klor mendapatkan satu elektron untuk membentuk suatu anion (ion bermuatan negatif) Cl−. Garam dari asam klorida HCl mengandung ion klorida; contohnya adalah garam meja, yang adalah natrium klorida dengan formula kimia NaCl. Dalam air, senyawa ini terpecah menjadi ion Na+ dan Cl−.[4]
Kata klorida dapat pula merujuk pada senyawa kimia yang satu atau lebih atom klornya memiliki ikatan kovalen dalam molekul. Ini berarti klorida dapat berupa senyawa anorganik maupun organik. Contoh paling sederhana dari suatu klorida anorganik adalah hidrogen klorida (HCl), sedangkan contoh sederhana senyawa organik (suatu organoklorida) adalah klorometana (CH3Cl), atau sering disebut metil klorida.
Sifat elektronik
Ion klorida (diameter 167 pm) jauh lebih besar dari atom klorin (diameter 99 pm), berturut-turut. Ion ini tidak berwarna dan bersifat diamagnetik. Dalam larutan berair, ion ini sangat larut dalam banyak kasus; namun, untuk beberapa garam klorida, seperti perak klorida, timbal(II) klorida, dan raksa(I) klorida, mereka hanya sedikit larut dalam air.[5] Dalam larutan berair, klorida terikat oleh ujung protik molekul air.
Reaksi
Klorida dapat dioksidasi tetapi tidak dapat direduksi. Oksidasi pertama, seperti yang digunakan dalam proses klor-alkali, adalah konversi menjadi gas klor. Klorin dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi oksida dan oksianion lain termasuk hipoklorit (ClO−, bahan aktif dalam pemutih klorin), klorin dioksida (ClO2), klorat (ClO−3), dan perklorat (ClO−4).
Dalam hal sifat asam-basa, klorida adalah basa yang sangat lemah seperti yang ditunjukkan oleh nilai negatif dari pKa asam klorida. Klorida dapat diprotonasi oleh asam kuat, seperti asam sulfat:
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Reaksi garam ionik klorida dengan garam lain untuk pertukaran anion. Adanya klorida sering dideteksi dengan pembentukan perak klorida yang tidak larut pada perlakuan dengan ion perak(I):
- Cl− + Ag+ → AgCl
Konsentrasi klorida dalam pengujian dapat ditentukan menggunakan kloridometer, yang mendeteksi ion perak setelah semua klorida dalam pengujian telah diendapkan melalui reaksi ini.
Elektroda perak klorida biasanya digunakan dalam elektrofisiologi ex vivo.[6]
Lihat pula
- Halida (senyawa halogen)
Referensi
- ^ "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Wells, John C. (2008), Longman Pronunciation Dictionary (edisi ke-3), Longman, hlm. 143, ISBN 9781405881180 .
- ^ Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.
- ^ Zumdahl, Steven (2013). Chemical Principles (edisi ke-7). Cengage Learning. hlm. 109. ISBN 978-1-285-13370-6.
- ^ Molleman, Areles (2003). "Patch Clamping: An Introductory Guide to Patch Clamp Electrophysiology". Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-48685-5.
- l
- b
- s
HCl | He | ||||||||||||||||
LiCl | BeCl2 | BCl3 B2Cl4 | CCl4 | NCl3 ClN3 | Cl2O ClO2 Cl2O7 | ClF ClF3 ClF5 | Ne | ||||||||||
NaCl | MgCl2 | AlCl AlCl3 | SiCl4 | P2Cl4 PCl3 PCl5 | S2Cl2 SCl2 SCl4 | Cl2 | Ar | ||||||||||
KCl | CaCl CaCl2 | ScCl3 | TiCl2 TiCl3 TiCl4 | VCl2 VCl3 VCl4 VCl5 | CrCl2 CrCl3 CrCl4 | MnCl2 | FeCl2 FeCl3 | CoCl2 CoCl3 | NiCl2 | CuCl CuCl2 | ZnCl2 | GaCl2 GaCl3 | GeCl2 GeCl4 | AsCl3 AsCl5 | Se2Cl2 SeCl4 | BrCl | KrCl |
RbCl | SrCl2 | YCl3 | ZrCl3 ZrCl4 | NbCl4 NbCl5 | MoCl2 MoCl3 MoCl4 MoCl5 MoCl6 | TcCl4 | RuCl3 | RhCl3 | PdCl2 | AgCl | CdCl2 | InCl InCl2 InCl3 | SnCl2 SnCl4 | SbCl3 SbCl5 | Te3Cl2 TeCl4 | ICl ICl3 | XeCl XeCl2 |
CsCl | BaCl2 | HfCl4 | TaCl5 | WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6 | Re3Cl9 ReCl4 ReCl5 ReCl6 | OsCl4 | IrCl2 IrCl3 IrCl4 | PtCl2 PtCl4 | AuCl AuCl3 | Hg2Cl2, HgCl2 | TlCl | PbCl2, PbCl4 | BiCl3 | PoCl2, PoCl4 | AtCl | RnCl2 | |
FrCl | RaCl2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaCl3 | CeCl3 | PrCl3 | NdCl2, NdCl3 | PmCl3 | SmCl2, SmCl3 | EuCl2, EuCl3 | GdCl3 | TbCl3 | DyCl2, DyCl3 | HoCl3 | ErCl3 | TmCl2 TmCl3 | YbCl2 YbCl3 | LuCl3 | |||
AcCl3 | ThCl4 | PaCl5 | UCl3 UCl4 UCl5 UCl6 | NpCl4 | PuCl3 | AmCl2 AmCl3 | CmCl3 | BkCl3 | CfCl3 | EsCl3 | Fm | Md | No | LrCl3 |
Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
- l
- b
- s